【題目】第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用.

(1)同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為:

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)═3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H

已知相同條件下:

4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)═6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)H1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)═P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)H2

SiO2(s)+CaO(s)═CaSiO3(s)H3

用△H1、H2和△H3表示△H,則△H=______;

(2)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式如圖)之間脫去兩個水分子產(chǎn)物,其結(jié)構(gòu)式為______,三聚磷酸鈉(俗稱五鈉”)是常用的水處理劑,其化學式為______;

(3)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于工業(yè)上的化學鍍鎳.

①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+H2PO2,在酸性等條件下發(fā)生下述反應:

(a)      Ni2++      H2PO2+            Ni++      H2PO3+      

(b)6H2PO2+2H+═2P+4H2PO3+3H2

請在答題卡上寫出并配平反應式(a) ___________________________;

②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳﹣磷合金,從而達到化學鍍鎳的目的,這是一種常見的化學鍍.請從以下方面比較化學鍍與電鍍.

方法上的不同點:______;

原理上的不同點:______;

化學鍍的優(yōu)點:______

【答案】1△H1—3△H2+18△H3 2分)

22分) ,Na5P3O102分)

32Ni2++1H2PO2+1H2O→2Ni++1H2PO3+2H+3分)

化學鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應;(2分)

電鍍通過外加電流,在鍍件外形成鍍層;化學鍍是利用化學腐蝕反應;電鍍是利用電解池,外加電流進行氧化還原反應; (2分)

裝置簡便,節(jié)約能源,操作簡便 (2分)

【解析】

試題(1)熱化學方程式4Ca5PO43Fs+2lSiO2s+30Cs=3P4g+20CaSiO3s+30COg+SiF4可以將下列三個反應相加得到:4Ca5PO43Fs+3SiO2s=6Ca3PO42s+2CaSiO3s+SiF4g△H16Ca3PO42s+30Cs=3P4g+18CaOs+30COg3△H2;18SiO2s+18CaOs=18CaSiO3s18△H3;根據(jù)蓋斯定律可得△H=△H1+3△H2+18△H3。

2)一個磷酸中的羥基與另一個磷酸的H之間可以脫水.結(jié)構(gòu)式則為五鈉即五個鈉原子,所以三聚磷酸鈉的化學式為Na5P3O10

3a)根據(jù)得失電子守恒:鎳元素的化合價降低了1價,磷元素的化合價升高的2價,所以根據(jù)原子守恒結(jié)合電荷守恒可得配平的方程式為:H2O+2Ni2++H2PO2-+═2Ni++H2PO3-+2H+。

從方法上分析,電鍍是利用電解原理通過外加直流電源,在鍍件表面形成的鍍層,鍍層一般只有鎳,而化學鍍是利用氧化還原反應鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸,在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金,這是兩者的不同;從原理上分析,電鍍通過外加電流,在鍍件外形成鍍層,化學鍍是利用化學腐蝕反應,電鍍是利用電解池,外加電流進行氧化還原反應;化學鍍的優(yōu)點為:裝置簡便,節(jié)約能源,操作簡便,化學鍍對鍍件的導電性無特殊要求。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上采用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸H3AsO3形式存在),同時從沉渣中還可以提取出常用的中藥藥劑As2O3,基本實現(xiàn)了廢水處理過程的三廢零排放。工藝流如下:

回答下列問題:

(1)H3AsO3中,砷元素的化合價為__________

(2)H3AsO3是三元弱酸,第一步和第二步電離是通過和水中的OH-結(jié)合實現(xiàn)的,第三步則直接電離出H+,第一步電離方程式為H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+,則第二步電離方程式為________________________________

(3)已知:As2S3與過量的S2-存在以下反應:As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq); “一級沉砷FeSO4的作用是___________________________________________________

(4)“二級沉砷后,濾渣A的主要成分,除含有Ca3(AsO4)2 、FeAsO4、Fe(OH)3外,還有________(寫化學式)。

(5)寫出過程中,由Na3AsO4制備As2O3 的離子方程式 ____________________________ 。

(6)砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為:K1=5.6×103 K2=1.7×107 , K3=4.0×1012, Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為:AsO43+H2OHAsO42+OH,該步水解的平衡常數(shù)(25℃)為__________(保留兩位有效數(shù)字)。

(7)雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4 )是自然界中常見的砷化物,一定條件下,兩者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。若反應中,1mol As4S4(其中As元素的化合價為+2價)參加反應時,轉(zhuǎn)移28mole-,則物質(zhì)a_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】自然界中的許多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作為植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(),杏仁含苯甲醛()。下列說法錯誤的是

A. 肉桂醛能發(fā)生加成反應、取代反應和加聚反應

B. 可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗肉桂醛分子中的含氧官能團

C. 肉桂醛和苯甲醛互為同系物

D. 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種有機物:①乙烯 ②2-丙醇 ③ 甲苯 ④ 乙炔,其中:

(1)能發(fā)生消去反應的是_________(填序號,下同),其化學方程式是________

(2)能衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平的是__________,該物質(zhì)可用于一種常用塑料,其反應的化學方程式是__________。

(3)能用來制取梯恩梯(TNT)的是________,其發(fā)生反應的化學方程式是________。

(4)碳元素的質(zhì)量百分含量最高的是________,實驗室制取該物質(zhì)的反應裝置如下:

甲中反應的化學方程式是________,滴加飽和食鹽水而不直接滴加水的原因是________,乙中硫酸銅溶液的作用是________

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【題目】ClO2是一種易溶于水難溶于有機溶劑的氣體,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某同學在實驗室中制取ClO2,并探究其性質(zhì)。回答下列問題:

Ⅰ.ClO2的制備

實驗室制備ClO2的反應原理為2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl,裝置如下圖所示:

(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。

(2)裝置B中盛放的最佳試劑為________(填字母代號);

a.NaOH溶液  b.濃硫酸  c.飽和食鹽水  d.CCl4 e.飽和石灰水

(3)控制滴加濃鹽酸的速率,使產(chǎn)生的氣體緩緩通過裝置D,其目的是______________________________________________________________

Ⅱ.探究ClO2的氧化性,按下圖所示裝置進行實驗:

(4)完成下列表格中的空格:

洗氣瓶

現(xiàn)象或作用

解釋原因

X

溶液由淺綠色變成棕黃色

反應的離子方程式為_________________

Y

溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀

反應的離子方程式為______________

Z

NaOH溶液的作用是________________________

反應的化學方程式為

2NaOH + 2ClO2 = NaClO2 + NaClO3 + H2O

Ⅲ.測定水中的濃度

用碘量法測定水中ClO2濃度的實驗步驟:取100 mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH2~3,加入一定量的KI溶液,充分振蕩后,再加入幾滴指示劑,用2.0×104 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定(已知:2ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O ;2S2O32 + I2 = S4O62 + 2I )。

(5)若達到滴定終點時,消耗15.00 mL 標準Na2S2O3溶液,則水樣中ClO2的濃度是 _________ mol/L。

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【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:

(1)為了使MgS04轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可以選用____(填化學式)。

(2)加入試劑①后,能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。

(3)試劑②可以選用 ___(填化學式)。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應的化學方程式為:_________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:_________________。

2)寫出下列化合物官能團的名稱:

B中含官能團名稱________________;

D中含官能團名稱________________。

3)寫出反應的化學方程式及反應類型:

__________________;反應類型:________。

__________________;反應類型:________。

__________________;反應類型:________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表結(jié)構(gòu)中的一小部分,甲~戊是短周期元素,下面判斷正確的是(

A. 原子半徑:甲<丙<戊

B. 金屬性:甲>丙

C. 戊可能是ⅢA族元素

D. 丁最高價氧化物對應的水化物可能是H2SO4

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【題目】下列物質(zhì)中,是強電解質(zhì),也是離子化合物的是

A. H2SO4 B. Mg(OH)2 C. H2CO3 D. KAl(SO4)2

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