在一容積為4 L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下，發(fā)生如下反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g )  △H＜0 ，

反應中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如右圖：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平  

均反應速率v(NH3)為______mol/（L·min）。

（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為___________。

     a. 0.20 mol/L     b. 0.12 mol/L        c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡___________________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）。

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

（5）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是            （填序號） 。

（A）圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1

（B）圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2

（C）圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2

（D）圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對反應的影響，且1＞2

（1）0.025 mol/(L·min) （3分） 

（2）a、c （2分，答對1個1分，多選、錯選為0分）

（3）向正反應方向（3分）； （4）（3分）如右圖：

（5）D  (3分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014屆山東省聊城市七校聯(lián)考高二上學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)  ΔH＜0 。反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，氫氣的平均反應速率v(H2)為______________。

（2）該反應達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率_________________。

（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________。(填序號)

a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1  d．0.08 mol·L－1

（4）請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_________，若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1    K2（填“＞”、“=” 或 “＜” ）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆天津市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)　ΔH＜0反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平衡反應速率v(NH3)為______________．

（2）該反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率________．

（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________．(填序號)

a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1  d．0.08 mol·L－1

（4）請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_________，若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1       K2（填“＞”“=” 或 “＜” ）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

 

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科目：高中化學 來源：2013屆四川省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

(1)根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為______________．

(2)該反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率________．

(3)反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，達到新平衡時NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________．(填序號)

A、0.20 mol·L－1   b、0.12 mol·L－1   c、0.10 mol·L－1   d、0.08 mol·L－1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分別為a、b、c，則a、b、c之間應該滿足的關系式為：                                

(6)若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學卷 題型：實驗題

（12分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應： ，達到平衡后生成1．2 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2．1 mol。

請回答下列問題，

（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而           （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應的焓變△H       0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)ω=              ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為       。

（3）30℃時，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和     molC，則平衡混合氣中C的體積分數(shù)仍為ω，此時平衡時體系中A的物質(zhì)的量濃度為          mol·L－1。

 

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