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12．下列有關說法正確的是（　　）
A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制成的
B．Al與S直接化合可以得到Al2S3，則Fe與S直接化合也可以得到Fe2S3
C．黃銅耐腐蝕性強，不能與稀鹽酸反應
D．某金（Au）合金的組成可表示為CuAu3．，其中金為-3價

分析 A．金屬的最主要用途是用來制造合金，目前我國流通的硬幣是由合金材料制成的；
B．硫與變價金屬反應得到低價的硫化物；
C．Cu與Zn的合金稱為黃銅，鋅能與鹽酸反應；
D．合金是指把金屬加熱熔合其他金屬或非金屬形成的具有金屬特性的混合物．

解答 解：A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制成：1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，故A正確；
B．鋁無變價，鐵有+2、+3，鋁和硫直接化合可以得到Al2S3，但鐵和硫直接化合可以得到FeS，故B錯誤；
C．Cu與Zn的合金稱為黃銅，鋅與稀鹽酸反應為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，故C錯誤；
D．合金為各金屬的混合物，某金（Au）合金的組成可表示為CuAu3，其中金為單質，為0價，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查合金的有關知識，側重考查合金的性質應用能力以及合金的用途，注意合金為混合物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室里，需貯存在棕色瓶中的藥品是（　�。�
A．濃硝酸B．氫氧化鈉C．濃硫酸D．氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．天然橡膠的化學組成是（　�。�
A．聚氯乙烯B．聚丙烯C．聚異戊二烯D．聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．
（2）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于N處．
②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．
（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加3.2g時，X電極溶解的銅的質量＜3.2g（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開關K置于M處，銅電極發(fā)生的反應是2Fe3++2e-=2Fe2+，若將開關K置于N處，發(fā)生的總反應是Cu+2Fe2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某溫度時，在5L的密閉容器中，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）生成物為Z；
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（3）2min時X的濃度為0.14mol/L；
（4）反應從開始至2min末，用Y表示的反應速率為v（Y）=0.01 mol/（L•min）；
（5）當反應進行了2min時，該反應是否達到平衡是（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某元素R有兩種同位素10R與11R，已知R元素的近似相對原子質量為10.8，該元素的兩種同位素原子的物質的量之比為（　�。�
A．1：3B．1：4C．1：5D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．錳元素廣泛分布在自然界中，其單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．
（1）金屬錳可用鋁熱法制得．已知Al的燃燒熱為c　kJ•mol-1，其余相關熱化學方程式為：
3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a　kJ•mol-1
3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b　kJ•mol-1
則3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c　kJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）MnCO3廣泛用作錳鹽原料．通過圖1裝置焙燒MnCO3可以制取MnO2，反應方程式為：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．

①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽氣泵不斷抽氣的目的除保證反應持續(xù)進行外，還有使平衡正向移動，提高MnCO3的轉化率．
（3）MnO2常用作催化劑．MnO2催化降解甲醛的反應機理如圖2所示，圖中X表示的粒子是HCO3-，該反應的總反應方程式為HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$CO2+H2O．
（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，電解時總反應的離子方程式為：Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，電解過程中陰極附近的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室用如圖所示裝置制備溴苯，并驗證該反應是取代反應．

（1）關閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三頸瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$+HBr．
（2）D試管內裝的是CCl4，其作用是吸收揮發(fā)出的苯蒸汽和溴．
（3）E試管內裝的是AgNO3溶液，E試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象為導管口產生大量的白霧、溶液中生成淡黃色沉淀．
（4）待三頸燒瓶中的反應即將結束時（此時氣體明顯減少），打開F活塞，關閉C活塞，可以看到的現(xiàn)象是水倒吸至三頸燒瓶中．
（5）上一步得到粗溴苯后，進一步分離提純得到溴苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2（g）?N2O4（g）正反應放熱，現(xiàn)欲測定NO2分子的相對質量，應采取的措施是（　�。�
A．高溫、低壓B．低溫、高壓C．低溫、低壓D．高溫、高壓

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