有下列物質(zhì)：①鈉，②過氧化鈉，③碳酸鈉，④碳酸氫鈉．用序號(hào)填空：
（1）受熱分解可得到 Na2CO3 的是
 
．
（2）可用于漂白織物、麥稈、羽毛的是
 
．
（3）廣泛用于玻璃、肥皂、造紙、紡織工業(yè)的是
 
．
（4）可用來提煉鈦、鈮、鉭的是
 
．
（5）可作為飛船宇航員供氧劑的是
 
．
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，易分解生成碳酸鈉；
（2）具有氧化性的物質(zhì)有漂白性；
（3）用于造紙、玻璃、印染、洗滌劑的是碳酸鈉；
（4）鈉可以用來提煉鈦、鈮、鉭；
（5）能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣的可作供氧劑．
解答： 解：（1）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故選④；
（2）過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，利用過氧化鈉的強(qiáng)氧化性可以漂白織物、麥稈、羽毛，故選②；
（3）高溫下，碳酸鈉和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，碳酸鈉呈堿性，還可以用于制造肥皂、造紙、紡織工業(yè)，故選③；
（4）鈉具有強(qiáng)還原性，在熔融的條件下鈉可以與這些金屬的化合物發(fā)生置換反應(yīng)而提煉鈦、鈮、鉭，故選①；
（5）過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)都生成氧氣，所以過氧化鈉可以作供氧劑，故選②．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉及其化合物的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氟酸（HF）是一種弱酸．25℃時(shí)，向20mLO.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液充分反應(yīng)．已知：HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ?mol-1，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H═-57.3
kJ?mol-  根據(jù)題意，下列判斷或結(jié)論正確的是（　�。�
A、氫氟酸的電離過程是吸熱的
B、當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
C、當(dāng)V＜20時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系可能為：c（Na+）=c（F-）
D、當(dāng)V＞20時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定為：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、NO3-、OH-、Cl-
B、SO42-、Mg2+、Cl-、Na+
C、SO42-、Na+、Mg2+、CH3COO-
D、Cl-、SCN-、K+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若C為氯化鈉，D是能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則A與B的組合是（填俗名）：A
 
或
 
，B
 
．
（3）若A為紫紅色金屬，D為無色刺激性氣體，請(qǐng)寫出符合上式的化學(xué)方程式：
 
．
（4）若C、D均為氣體且分子具有相同的原子個(gè)數(shù)比，則符合上式化學(xué)方程式是：
 
．
（5）若A為過氧化鈉，B為硫酸，則C是
 
，D是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．
（1）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極
 
．正極
 
．
（2）在燒杯中畫出裝置圖，并作必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化．
（1）增加C，平衡
 
（填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”下同），c（CO2）
 
（填“增大”“減小”或“不變”下同）；
（2）縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡
 
，c（CO2）
 
；
（3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡
 
，c（CO2）
 
；
（4）保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡
 
，c（CO）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，且X＞11將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是（　�。�
A、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定濃度均為0.1mol/L NaClO、CH3COONa的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
B向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性
C向新生成的AgCl懸濁液中滴入KI溶液研究沉淀的轉(zhuǎn)化
D室溫下，向兩支裝有同體積同濃度過氧化氫溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的氯化銅、氯化鐵溶液研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B     ②H2B（少量）+C-=HB-+HC     ③HA（少量）+C-=A-+HC
若H2B的Ka1=4.3×10-7，則另二種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為（根據(jù)已知數(shù)據(jù)填空）：HA的Ka=
 
，HC的Ka=
 
．
（2）25℃時(shí)0.1mol?L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、HR-、R2-三種微粒的溶液．當(dāng)c（Na+）=c（R2-）+c（HR-）+c（H2R）時(shí)溶液的溶質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．
（3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)．

①下列敘述正確的是
 
．
A．此圖是1.0mol?L-1碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL 0.02mol?L-1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL 1×10-4mol?L-1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？
 
（填“是”或“否”）．

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