14．在120℃條件下，1mL氣態(tài)混合物與10mLO2混合后點燃，最終測得氣體的總體積為11mL．則該氣態(tài)混合物可能是（　�。�
A．C2H4、C6H6B．CH4、CH2OC．C3H8、CH3CH2OHD．C2H6、CH3CHO

分析 在120℃條件下，1mL氣態(tài)混合物與10mLO2混合后點燃，最終測得氣體的總體積為11mL，則反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以選項中的有機物燃燒符合反應(yīng)前后氣體的體積不變的即可．

解答 解：在120℃條件下，1mL氣態(tài)混合物與10mLO2混合后點燃，最終測得氣體的總體積為11mL，則反應(yīng)前后氣體的體積不變，即有機物燃燒符合反應(yīng)前后氣體的體積不變．
A、2C6H6+9O2$\stackrel{點燃}{→}$12CO2+6H2O，燃燒反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，故A錯誤；
B、CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O，CH2O+O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+H2O，CH4、CH2O都是燃燒前后氣體的體積不會發(fā)生變化的反應(yīng)，故B正確；
C、C3H8+5O2$\stackrel{點燃}{→}$3CO2+4H2O，CH3CH2OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2O，C3H8、CH3CH2OH的燃燒反應(yīng)前后氣體的體積都會發(fā)生變化，故C錯誤；
D、2C2H6+7O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+6H2O，2CH3CHO+5O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+4H2O，C2H6、CH3CHO的燃燒反應(yīng)前后氣體的體積都會發(fā)生變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學(xué)生有機物的燃燒規(guī)律以及化學(xué)方程式的意義，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一個容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═2Z（g）+W（s），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時，Z的物質(zhì)的量為p mol．下列說法中正確的是（　　）
A．若把2molX和1 molY充入該容器時，處于狀 態(tài)Ⅰ，達(dá)到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ（如圖1所示），則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達(dá)到平衡時，Z的物質(zhì)的量仍為 p mol，則W的起始物質(zhì)的量n（W）應(yīng)滿足的條件是n（W）＞（1-0.5p） mol
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再將2molX和1 molY充入該容器中，則反應(yīng)速率V與時間t關(guān)系圖如圖2所示
D．若降低原平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的密度未發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鋁單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．
若已知鋁原子半徑為d，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該晶體的密度表示為$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}eysnwtj^{3}}$g/cm3．據(jù)上圖計算，鋁原子采取的面心立方堆積的空間利用率為74%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機物的說法不正確的是（　　）
A．所有的碳原子在同一個平面上
B．能夠發(fā)生加成反應(yīng)
C．不能發(fā)生消去反應(yīng)
D．水解生成的有機物可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出Si、P、S、Cl的氫化物的化學(xué)式SiH4、PH3、H2S、HCl，它們的穩(wěn)定性依次SiH4＜PH3＜H2S＜HCl，可以從非金屬與氫氣化合反應(yīng)，生成氣態(tài)氫化物的難易程度，或者氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，或者非金屬之間的置換反應(yīng)，推測非金屬之間的活潑程度Si、P、S、Cl的活潑型順序為Si＜P＜S＜Cl，或者說非金屬性逐漸增強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．新制氯水與久置氯水相比較，下列說法錯誤的是（　�。�
A．顏色不同B．都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
C．都能使有色布條褪色D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y（未配平，反應(yīng)條件略去），下列問題所涉及反應(yīng)是上述兩個方程式之一．請回答：
（1）常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A+B+H2O→X+Y，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（2）若A為金屬單質(zhì)，其與B的濃溶液常溫鈍化而加熱則可以反應(yīng)，而且所得的三種產(chǎn)物在常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)，則表現(xiàn)氧化性的B與表現(xiàn)酸性的B的物質(zhì)的量之比是1：1．
（3）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，而且該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，則該反應(yīng)化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出B（過量）與A反應(yīng)生成Y的離子方程式H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-．
（5）若該反應(yīng)是實驗室制取C氣體的反應(yīng)．已知C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵
B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
C．含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
D．分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知W、X、Y、Z四種元素位于元素周期表的前四周期．W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍還多1；Y單質(zhì)在通常狀況下是黃綠色氣體；Z元素在地殼中的含量居金屬的第二位；X元素的氧化物熔點很高，其單質(zhì)的還原能力較強，工業(yè)上可用于冶煉Z單質(zhì)等高熔點的金屬．
根據(jù)上述條件回答下列問題：
（1）W元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族；Z元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d64s2．
（2）比較大�。�
①酸性：W元素最高價含氧酸＜Y元素最高價含氧酸（填“＞”或“＜”，下同）．
②原子半徑：X原子＞Y原子．
③第一電離能：W元素＞氧元素．
（3）寫出Z單質(zhì)在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）已知在25℃，101kPa條件下，X元素的單質(zhì)可與Z的紅棕色氧化物反應(yīng)，已知反應(yīng)過程中每轉(zhuǎn)移1mol電子放出$\frac{a}{3}$kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-2aKJ•mol-1．

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