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17．反應2A（g）+B（g）?2C（g）（吸熱反應）下列反應條件有利于生成C的是（　　）
A．低溫、低壓B．低溫、高壓C．高溫、高壓D．高溫、低壓

分析 該反應是氣體體積減小、吸熱的可逆反應，要使該反應向正反應方向移動，可采取加壓、升高溫度、減小C的濃度、增加反應物的濃度的方法．

解答 解：該反應是氣體體積減小、吸熱的可逆反應，要使該反應向正反應方向移動，可采取加壓、升高溫度、減小C的濃度、增加反應物的濃度的方法．
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素，難度不大，注意壓強對反應前后氣體體積不變的反應無影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知常溫下：KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，KSP （Ag2CrO4）=1.9×10-12 mol2•L-2，下列敘述正確的是（　�。�
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明KSP （AgCl）＜KSP （AgBr）
C．將0.001 mol•L- 1 的AgNO3 溶液滴入0.001 mol•L- 1 的KCl和0.001 mol•L- 1 的K2CrO4 溶液中先產生Ag2CrO4 沉淀
D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在一定溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據如下表．
t/min14811
n（H2）mol62.622
（1）反應前4min的平均速率v（CO2）=0.225 mol/（L．min）
（2）達到平衡時速率之比V（CO2）：V（H2）：V（CH3OH）：V（H2O）=1：3：1：1
（3）達到平衡時，H2的轉化率為75%，CO2平衡濃度是2mol/L
（4）其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡時CH3OH的體積分數(shù)（填變大，不變，減�。p小
（5）該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為0.5
（6）達到平衡時降低溫度，平衡向正反應移動，達到平衡時速率與原平衡速率比較（填變大，不變，減�。p小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫常壓下，甲、乙兩容器帶有相同質量的活塞且容積相等，甲容器中盛有二氧化氮氣體，乙容器中盛有空氣，現(xiàn)分別進行下列兩實驗：（已知：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0）
（a）將兩容器置于沸水中加熱
（b）在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（　　）
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲=乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量
B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H=-285.8 kJ/mol
C．肼（N2H4）是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol    ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol    ②則有反應：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1，達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

①該反應在降低溫度能自發(fā)進行（填“較高溫度”或“較低溫度”）．
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是a．
a．混合氣體的密度保持不變    b．混合氣體的顏色不再變化    c．氣壓恒定時
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol    n（N2O4）=1.2mol，則：此時v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工業(yè)上“除鈣、鎂”的原理反應為：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4．己知Ksp （CaF2）=1.11×10-10，Ksp （MgF2）=7.40×l0-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程，則：Co2+在陽極的電極反應式為：Co2+-e-=Co3+，除去甲醇的離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.3molCO2，在不同溫度下反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　�。�
A．反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）△S＞0、△H＜0
B．體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＞3P總（狀態(tài)Ⅰ）
C．體系中c（CO2）：c（CO2，狀態(tài)Ⅱ）＜3c（CO2，狀態(tài)Ⅲ）
D．逆反應速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．從海帶中提取碘的實驗過程，正確的是（　�。�
A．①將海帶灼燒成灰B．②過濾海帶灰得到含I-的溶液
C．③放出碘的苯溶液D．④分離碘并回收苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列有關離子濃度及pH大小的比較正確的是（　�。�
A．NH4+濃度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4，溶液濃度由大到小的順序為③＞②＞①
B．由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積和混合，其離子濃度不可能是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=13的Ba（OH）2溶液與pH=1的鹽酸等體積混合，混合溶液的 pH＞7
D．pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13.7

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