100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且：

C(s)+2O2(g)CO(g)  ΔH=-110.35 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-282.57 kJ·mol-1

與這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量是(    )

A.392.92 kJ              B.2 489.44 kJ                C.784.92 kJ               D.3 274.3 kJ

解析：100 g炭不完全燃燒時產(chǎn)生CO為mol，因為炭完全燃燒可分兩步走，先生成CO，同時放熱，CO再生成CO2，再放熱，總熱量即為完全燃燒時放出的熱。因此與100 g炭完全燃燒相比，損失的熱量即為mol CO燃燒放出的熱，設(shè)為x。

      CO(g)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-282.57 kJ·mol-1

      1 mol                                    282.57 kJ

   mol                                  x

x=×282.57 kJ=784.92 kJ

答案：C


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18 g炭粉燃燒所得氣體中CO占，CO2占；且C(s)＋O2(g)CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1　CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是

[　　]

A．

196.46 kJ

B．

55.175 kJ

C．

141.285 kJ

D．

282.57 kJ

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100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積，且：

C(s)＋2O2(g)CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1

與這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量是

A．

392.92 kJ

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  1. A.
    196.46 kJ
  2. B.
    55.175 kJ
  3. C.
    141.285 kJ
  4. D.
    282.57 kJ

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18 g炭粉燃燒所得氣體中CO占，CO2占；且C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1, CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是(　 　)

A．196.46 kJB．55.175 kJ
C．141.285 kJD．282.57 kJ

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