Question

（6分，每空2分）下圖表示的是在800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質濃度隨時間變化的情況，請回答：

（1）該反應的反應物是 。

（2）該反應的化學方程式是 。

（3）若達到平衡狀態(tài)的時間為2min，則A物質的平均反應速率為 。

 

Answer 1

（1）A （2）2A?B+3C （3）0.4mol/（L?min）

【解析】

試題分析：（1）由圖可知，隨反應進行A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物。

（2）由圖可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化學計量數(shù)之比等于濃度變化量之比為0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應為可逆反應，故反應方程式為2A?B+3C。

（3）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=0.8mol/L÷2min=0.4mol/（L?min）。

考點：本題考查圖像的分析、反應速率的計算。