1mol由兩主族元素A、B形成的離子化合物，電離時產(chǎn)生3mol離子，且陰、陽離子的核外電子數(shù)相等．若A的陽離子的質(zhì)子數(shù)為n，則B原子的質(zhì)子數(shù)可能為


  1. A.
    n-3
  2. B.
    n-2
  3. C.
    n+2
  4. D.
    n+3
A
解析：1mol由A、B形成的離子化合物，電離時產(chǎn)生3mol離子，則離子化合物化學式可能為A2B或AB2，因陰、陽離子的核外電子數(shù)相等，A、B在周期表中的位置可能為：①B為ⅥA，A為B的下一周期ⅠA；②B為ⅦA，A為B的下一周期ⅡA．由此可求B的質(zhì)子數(shù)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?杭州一模）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知元素Y最高價氧化物對應水化物與它的氫化物反應能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則化合物A的化學式為
NaOH
NaOH
，B的化學式是
NaHS
NaHS
．
（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族．該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol哂化氫反應熱（△H）的是
B
B
     （填字母代號）．
A．+99.7kJ?mol-1   B．+29.7kJ?mol-1 C．-20.6kJ?mol-1  D．-241.8kJ?mol-1
（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應生成Q單質(zhì)的化學方程式
H2O2+H2S=S+2H2O
H2O2+H2S=S+2H2O
．X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料．25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學反應方程式
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
．
（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E是五種常見的短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同族，已知B、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)的2倍，五種元素中只有一種為金屬元素．請回答下列問題
（1）物質(zhì)甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物，則甲、乙的化學式
H2O或H2O2
H2O或H2O2
、
H2O2或H2O
H2O2或H2O
，寫出其中一種物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（2）已知：2DB2+B22DB3，若3.2gDB2完全轉(zhuǎn)化為DB3氣體時放熱akJ；1mol DB3氣體完全轉(zhuǎn)化為其水化物放熱bkJ，則標況下33.6L DB2完全完成上述兩步反應放熱
（30a+1.5b）
（30a+1.5b）
kJ（用a、b表示），我國工業(yè)生成DB2所用的原料是
FeS2
FeS2
（填化學式）
（3）丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成，寫出丙丁兩化合物反應的化學反應方程式：
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（4）將一定量的DB2通入到紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是：
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
．再通入等物質(zhì)的量E2所觀察的現(xiàn)象是
溶液仍為紅色
溶液仍為紅色
．
（5）用A、B兩元素的單質(zhì)可制成新型化學電源，若以C的最高價氧化物的水化物為電解質(zhì)，則通A的一極的電極反應方程式：
H2+2OH--2e-→2H2O
H2+2OH--2e-→2H2O
．若以此電源進行鐵片上鍍銅，若兩極質(zhì)量差為6.4g時，理論上消耗標況下
1.12
1.12
 L的A單質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數(shù)之和等于D的核電荷數(shù)，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數(shù)相同的共價分子．
（1）寫出元素D在周期表中的位置
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
．
（2）元素A的非金屬
＜
＜
（填“＞”或“＜”）元素C．
（3）C離子與D離子的電子數(shù)相等，比較這兩種離子的半徑大�。篊離子
＞
＞
（填“＞”或“＜”）D離子．
（4）寫出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式
．
（5）氧化銅與D的單質(zhì)在高溫下發(fā)生化學反應的方程式
3CuO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Cu
3CuO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Cu
，若得到1mol氧化產(chǎn)物，則該反應轉(zhuǎn)移電子
6
6
mol．取該反應的還原產(chǎn)物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質(zhì)的量的濃度為18mol/L）混合，按如圖裝置進行實驗，實驗發(fā)現(xiàn)，3.2g還原產(chǎn)物幾乎被消耗掉，請你解釋其原因
由于酒精燈一直在加熱，隨著反應進行，反應生成的水不斷蒸發(fā)，Cu和硫酸的反應在持續(xù)進行，而Cu和H2SO4的物質(zhì)的量之比又恰好是1：2
由于酒精燈一直在加熱，隨著反應進行，反應生成的水不斷蒸發(fā)，Cu和硫酸的反應在持續(xù)進行，而Cu和H2SO4的物質(zhì)的量之比又恰好是1：2
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

1mol由兩主族元素A、B形成的離子化合物，電離時產(chǎn)生3mol離子，且陰、陽離子的核外電子數(shù)相等．若A的陽離子的質(zhì)子數(shù)為n，則B原子的質(zhì)子數(shù)可能為(　)

A．n-3　　　　 B．n-2　　　　　C．n+2　　　　 D．n+3

 

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