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15．C1O2是一種優(yōu)良的水處劑．實驗室可通過以下反應值的C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（　　）
A．KClO3在反應中失去電子
B．H2C2O4在反應中被氧化
C．ClO2是氧化產物
D．每消耗122.5 g KClO3就有2 mol電子轉移

分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5加降低為+4價，C元素的化合價由+3升高為+4價，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價降低，則KClO3在反應中得到電子，故A錯誤；
B．C失去電子，則H2C2O4在反應中被氧化，故B正確；
C．Cl得到電子被還原，則ClO2是還原產物，故C錯誤；
D.1 mol KClO3參加反應，有1mol×（5-4）=1mol電子轉移，所以每消耗122.5 g 即1 mol KClO3就有1mol電子轉移，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意轉移電子的計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中，既能與鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（　�。�
①NaHCO3②Al     ③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3．
A．①②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成霧霾天氣的重要因素．下列方法可處理氮氧化物和硫氧化物．
（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定條件下，發(fā)生反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表．

濃度/mol/L

時間/min		0102030
NO1.000.580.400.40
N200.210.300.30
CO200.210.300.30
①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=0.042mol/（L•min），T1℃時，該反應的平衡常數K=$\frac{9}{16}$．
②若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則Q＜（填“＞”、“=”或“＜”）0．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應原理如圖甲所示．

①由圖甲可知，SCR技術中的氧化劑為NO、NO2．已知c（NO2）：c（NO）=1：1時脫氮效果最佳，若生成1mol N2時反應放出的熱量為Q kJ．此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑及相應的溫度分別為Mn、200℃．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，則該溶液中c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數式表示）．
（4）某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫后，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖丙所示，電極材料為石墨．
①a表示陽（填“陰”或“陽”）膜．A-E分別代表原料或產品．
其中C為稀硫酸，則A為NaOH溶液（填寫化學式）
②陽極電極反應式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溶液可能含有NH4+、Fe3、Fe2+、Na+，Cl-、SO42-、CO32-某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：下列說法正確的是（　　）
A．NH4+、Cl-、SO42-離子一定存在，CO32-離子一定不存在
B．原溶液中c（Fe3+）=0.4mol•L-1
C．溶液中至少有4種離子存在，其中Na+一定存在，且c（Na+）≥0.6mol•L-1
D．取少量原溶液于試管中，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液成血紅 色，則含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學興趣設計實驗制取乙酸乙酯．現用右圖裝置進行實驗，在圓底燒瓶內加入碎瓷片，再加入由2ml  98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內加入2mL醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液．請回答下列問題：
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點（℃）34.778.511877.1
（1）該實驗有機反應物中含有的官能團有羥基、羧基（填寫名稱）若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者（設18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學方程式CH3COOH+CH3CH218OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O，反應類型是酯化反應（取代反應）．
（2）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外還有防倒吸；加熱一段時間后，可觀察到燒杯D中液面上（填“上”或“下”）有無色油狀液體生成，若分離該液體混合物，需要用到的玻璃儀器是分液漏斗，這種方法叫做分液．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇（或CaCl2•6C2H5OH）；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集產品乙酸乙酯時，溫度應控制在77.1℃左右．
（4）乙酸可使紫色石蕊試液變紅，說明乙酸具有酸性，寫出乙酸與碳酸鈉溶液反應的離子方程式2CH3COOH+CO32-=2CH3COO?+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行丙烯酸（H2C=CHCOOH）與乙醇（CH3CH2OH）酯化反應的實驗．已知：乙醇的沸點為78.5℃，丙烯酸的沸點為141℃，丙烯酸乙酯的沸點為99.8℃．
回答下列問題：

（1）儀器M的名稱為蒸餾燒瓶，儀器A、B中的溶液均為飽和碳酸鈉溶液．
（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是乙，原因是乙的冷凝效果好，可減少丙烯酸乙酯的損失．
（3）乙裝置中冷凝水應該從b（填“a”或“b”）口進入．
（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應，則理論上生成的丙烯酸乙酯的質量為10.0g．（精確到小數點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將22.4g銅鋅合金均分為兩份，向一份中加400mL一定濃度的稀硝酸，二者恰好完全反應，生成標準狀況下的NO氣體4.48L，若將另一份充分加熱至質量恒重時，則生成的固體質量為（　�。�
A．32.0gB．16.0C．18.0D．36.0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸銨溶液，蛋白質的性質發(fā)生改變并凝聚
B．將牛油和燒堿溶液混合加熱，充分反應后加入熱的飽和食鹽水，下層析出肥皂
C．油脂為髙分子化合物，分子結構中都含有酯基
D．纖維素、麥芽糖在一定條件下均可轉化為葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．只含一個三鍵的炔烴A加氫后的產物的結構簡式為，炔烴A可能的結構簡式有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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