7．硼氫化鈉（NaBH4）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．電極a為正極，b為負(fù)極
B．放電時(shí)，Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2+2e-═2OH-
D．每生成1 mol BO2-轉(zhuǎn)移6 mol電子

分析 以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，a為正極，b為負(fù)極，結(jié)合原電池的工作原理和解答該題．

解答 解：A．正極材料采用MnO2，電極b為正極，H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，a為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故B錯(cuò)誤；
C．b為正極，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，故C正確；
D．根據(jù)電極反應(yīng)式BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，每生成1 mol BO2-轉(zhuǎn)移8mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原電池工作原理，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A．酸性強(qiáng)弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4B．原子半徑大�。篘a＞O＞S
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>T/KpHc/10-3mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照物29836.00.30
②探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響31336.00.30
③298106.00.30
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縫H對降解速率的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)測得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=4.8×10-6mol•L-1•s-1．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是溫度越高，降解反應(yīng)速率越快．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
c（I-）/（mol•L-1）c（Fe3+）/（mol•L-1）v/（mol•L-1•s-1）
（1）0.200.800.032k
（2）0.600.400.144k
（3）0.800.200.128k
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為C．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1        B．m=1，n=2       C．m=2，n=1    D．m=2，n=2
②I-濃度對反應(yīng)速率的影響＞Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請通過計(jì)算回答：
（5）v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮的固定意義重大，氮肥的大面積使用提高了糧食產(chǎn)量．
（1）目前人工固氮有效且有意義的方法是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）．
（2）自然界發(fā)生的一個(gè)固氮反應(yīng)是N2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO（g），已知N2、O2、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJ•mol-1、498kJ•mol-1、632kJ•mol-1，則該反應(yīng)的△H=+180kJ•mol-1．
（3）恒壓100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2．
①圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則B點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)最大．
②恒壓100kPa、25℃時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為66.7%，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp=$\frac{100kpa×66.7%}{[100kpa×（1-66.7%）]^{2}}$．（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（4）室溫下，用注射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封，然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定，此時(shí)手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時(shí)間．從活塞固定時(shí)開始觀察，氣體顏色逐漸變淺（填“變深”或“變淺”），原因是活塞固定時(shí)2NO2（g）?N2O4（g）已達(dá)平衡狀態(tài)，因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放置時(shí)氣體溫度下降，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2濃度降低．[已知2NO2（g）?N2O4（g）在幾微秒內(nèi)即可達(dá)到化學(xué)平衡]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W都是周期表中前20號(hào)元素．Y、W同周期，Z、W同主族；X2+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z中核外電子數(shù)是W中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍；Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質(zhì)．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：X＞Z＞W(wǎng)＞Y
B．氫化物的沸點(diǎn)高低順序：Z＞W(wǎng)
C．元素非金屬性強(qiáng)弱順序：W＞Z＞Y
D．化合物XW與XW2中化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．三草酸合鐵酸鉀晶體是一種光敏材料，可以通過下列流程來制備：
 
（1）“過濾”前加入H2C2O4的目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化為FeC2O4•2H2O沉淀；“氧化”時(shí)加入H2C2O4的目的是：①參與“氧化”時(shí)的反應(yīng)，②調(diào)節(jié)溶液的pH．
（2）“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O．
（3）稱取9.82g K3[Fe（C2O4）3]•3H2O固體加熱分解，在110℃時(shí)完全失去結(jié)晶水；繼續(xù)加熱到一定溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后得到混合氣體CO、CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.016L）和固體M．研究分析可知：M中含有K2CO3和另外兩種物質(zhì)（鐵元素不以三價(jià)形式存在）；M的質(zhì)量為5.42g．
①CO的物質(zhì)的量為0.04mol．
②計(jì)算M中各成分的物質(zhì)的量（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸的電離子方程式：H2CO3═2H++CO32-
B．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．次氯酸鈉溶液中滴入濃鹽酸產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究驗(yàn)證．
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：…．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異�！痹�
【實(shí)驗(yàn)用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等．
請你根據(jù)該興趣小組的實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)思路，補(bǔ)充完整所缺內(nèi)容．
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）要完成對猜想Ⅰ的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，至少還需要一種實(shí)驗(yàn)儀器是溫度計(jì)
（3）猜想Ⅱ可是：生成的Mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想Ⅱ，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)還要補(bǔ)充一種試劑及一種儀器，分別是MnSO4（S）、秒表
（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請完成以下實(shí)驗(yàn)記錄表內(nèi)容．
試管A試管B
加入試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（褪色時(shí)間）
結(jié)論猜想Ⅱ正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用惰性電極電解V L ASO4的水溶液，當(dāng)陰極上有m g 金屬析出（陰極上無氣體產(chǎn)生）時(shí)，陽極上產(chǎn)生x L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)溶液的氫離子的濃度增加了10-2 mol•L-1 （設(shè)電解前后溶液體積不變）．則A的相對原子質(zhì)量的表示式為（　�。�
①$\frac{100m}{V}$  ②$\frac{22.4m}{x}$  ③$\frac{200m}{V}$ ④$\frac{11.2m}{x}$．
A．①④B．②④C．③④D．①②

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同步練習(xí)冊答案