7．下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是（　　）
①油脂②蔗糖③羊毛④葡萄糖⑤纖維素⑥谷氨酸⑦胃蛋白酶．
A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑤⑦D．④⑤⑥

分析 相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物．

解答 解：①油脂②蔗糖④葡萄糖⑥谷氨酸相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物；③羊毛⑦胃蛋白酶的成分是蛋白質(zhì)，與⑤纖維素相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上，是高分子化合物．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查高分子化合物，明確物質(zhì)的成分及相對(duì)分子質(zhì)量即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒依然的HCN氣體，同時(shí)HCN又能與水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的電力平衡常數(shù)如表：
 弱酸HCOOH  HCNH2CO3 
 電力平衡常數(shù)（25℃） Ka=1.77×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO${\;}_{3}^{2-}$
B．處理含CN-廢水時(shí)，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，此時(shí)c（CN-）＜c（HCN）
C．中和等體積、等pH的甲酸溶液和氫氰酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．室溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：K+、Na+、AlO2-、SCN-
B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{-}$
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
D．由水電離得到的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．需要加熱才發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，說(shuō)明金剛石更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．青蒿酸（結(jié)構(gòu)如圖）具有致癌抗瘧作用，下列有關(guān)它的敘述不正確的是（　�。�
A．能發(fā)生酯化反應(yīng)B．屬于芳香族化合物
C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．回答下列問(wèn)題：
（1）已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是（填“A”或“B”）A．
（2）工業(yè)上用H2和Cl2反應(yīng)制HCl，各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol，Cl-Cl：243kJ/mol，H-Cl：431kJ/mol．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
（3）合成氣（CO和H2為主的混合氣體）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種，用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=-72kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-252kJ•mol-1．現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng)．若x=0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為14.4kJ．若x=0.75時(shí)，反應(yīng)①與②放出（或吸收）的總能量為0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，敘述錯(cuò)誤的是BD．
A．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性更強(qiáng)
C．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈
D．用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
E．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶體析出
F．分別向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者紅色更深
G．Na2CO3和NaHCO3的焰色反應(yīng)現(xiàn)象均為黃色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室溫下，在一定體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入pH=2的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液的pH恰好為7時(shí)，則參加反應(yīng)的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是（　�。�
A．1：9B．1：1C．1：2D．1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料
（1）根據(jù)紅磚的顏色、猜測(cè)其可能含有的成份是（寫(xiě)化學(xué)式）Fe2O3
（2）為了檢驗(yàn)猜測(cè)是否正確，請(qǐng)根據(jù)以下設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)要地完成各步操作過(guò)程以及最后的實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式（實(shí)驗(yàn)用品任取，不必寫(xiě)實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器安裝）
實(shí)驗(yàn)步驟：①用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末．
②將紅磚粉末放入燒杯，加入…
③將混合液倒入過(guò)濾器…
④在濾液中滴入…
實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論：②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量稀鹽酸，攪拌，③將混合液倒入過(guò)濾器過(guò)濾，④在濾液中滴入KSCN溶液，
若溶液呈紅色，證明紅磚含有Fe2O3；若溶液不呈紅色，說(shuō)明紅磚不含F(xiàn)e2O3．．

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