19．下列說法不正確的是（　�。�
A．將純鐵片放入稀硫酸中，反應(yīng)緩慢，再加入少量硫酸溶液，可加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
D．稀鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入少量的氯化鈉固體，反應(yīng)速率不變

分析 A、不知道加入硫酸溶液的濃度，無法判斷產(chǎn)生氫氣的快慢；
B、濃硫酸與鋅反應(yīng)不生成氫氣生成二氧化硫；
C、加入催化劑或升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)；
D、氯化鈉不參與反應(yīng)．

解答 解：A．若加入的硫酸溶液濃度比原硫酸濃度還低，則生成氫氣的速率減慢，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下與鋅反應(yīng)不生成氫氣生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C．MnO2為反應(yīng)的催化劑，加入催化劑或升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，故C正確；
D．氯化鈉不參與反應(yīng)，加入少量NaCl固體，對溶液中氫離子濃度和鋅無影響，則反應(yīng)速率不變，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率，側(cè)重于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的考查，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料
B．煤礦井下的瓦斯爆炸主要是氫氣燃燒引起的
C．乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志
D．在粉塵較多的工作場所，工作人員易患硅肺病

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機(jī)物A、B在常溫下均為氣態(tài)，可按如下方法進(jìn)行A、B及有關(guān)物質(zhì)的一系列轉(zhuǎn)化：

已知X和Y互為同分異構(gòu)體，D和G互為同系物，X有銀鏡反應(yīng)，A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：HCHO；
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：在潔凈的試管里加入 2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止；
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式C→D2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOHE+G→X．HCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的是（　�。�
A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3 溶液，充分振蕩靜置后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
C．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾
D．苯（液溴）：加入NaOH溶液，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作、步驟、現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A．除去苯中的少量溴：加入NaOH溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層
B．除去乙酸乙酯中殘留的乙醇：加入乙酸和濃硫酸，然后加熱，再分液
C．將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，可觀察到銅絲表面變黑，并能聞到香味
D．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加熱，為測定其是否發(fā)生水解和是否完全水解，需使用到的試劑有碘水和新制Cu（OH）2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知Be的原子半徑為0.089nm）
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6，-2-1-2
F原子中無中子，G最高正價(jià)為負(fù)價(jià)絕對值相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)熔色反應(yīng)呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示C，H形成化合物的過程．
（4）H，E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（5）F與G形成的最簡單的化合物的電子式．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)．
（7）A，B，C，E所形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
（1）醋酸的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 增大的是bd
a．升溫       b．通入HCl氣體     c．加入NaOH固體     d．加入NaHSO4固體
（2）向100mL0.1mol•L-1的醋酸中加入V mL0.1mol•L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈中性，則V＜100mL（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，測得某一時(shí)刻混合溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18，則此時(shí)溶液的pH=6（已知：CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5）
（4）為測定食用醋中醋酸的含量（用每升食醋中所含醋酸的質(zhì)量表示，單位：g/L），設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a．取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示劑．b．向堿式滴定管中加入1mol•L-1的NaOH溶液，調(diào)整液面，并記下初始刻度．c．開始滴定，并記錄滴定終點(diǎn)時(shí)堿式滴定管的刻度，重復(fù)試驗(yàn)2-3次．
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶中由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘顏色不褪去
②經(jīng)過測定，消耗NaOH溶液的體積為10mL，則該食醋中醋酸的含量是30g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（2）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對電子的元素的符號(hào)：Si或S．
（3）該元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒．
（4）第三主族的元素由于最外能層的p能級(jí)中有空軌道，故稱為缺電子元素．硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，但硼酸溶于水后，1個(gè)硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H+，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：B（OH）3+H2O?B（OH）4-+H+．
（5）已知：下列化學(xué)鍵的鍵能（KJ/mol），Si-O；460，Si-Si：175，O=O：498，則反應(yīng)Si+O2=SiO2的反應(yīng)的△H=-892KJ/mol
（6）寫出二氧化硫和水合氫離子中硫原子，氧原子分別采用sp2和sp3雜化形式，其空間構(gòu)型分別為V形和三角錐型．
（7）已知N-N，N=N，N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，而C-C，C=C，C≡C鍵能之比為1.00：1.77：2.34．用數(shù)據(jù)分析氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙烯和乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)的原因N≡N鍵能大于N-N鍵能的三倍，N=N的鍵能大于N-N的二倍，而C≡C鍵能小于C-C鍵能的三倍，C=C鍵能小于C-C鍵能的二倍．說明乙烯和乙炔中的π鍵不牢固，容易被試劑進(jìn)攻，故易發(fā)生加成反應(yīng)．而氮分子中N≡N非常牢固，不易發(fā)生加成反應(yīng)．
（8）用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．海洋中的海帶含碘豐富，某學(xué)生從海洋中提取碘的試驗(yàn)流程如圖：

（1）灼燒時(shí)盛放海帶的儀器是坩堝．
（2）上述實(shí)驗(yàn)過程中，不需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是d（選填編號(hào)）
a、溶解  b、過濾  c、萃取  d、結(jié)晶
（3）加入氯氣后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（假設(shè)碘以KI形式存在）Cl2+2KI=2KCl+I2．
（4）操作④中有機(jī)溶劑選用CCl4（或汽油）（從汽油、四氯化碳、酒精中選填）．該操作使用的玻璃儀器是分液漏斗，操作后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是溶液分為兩層，上層接近無色，下層紫色（或上層紫色，下層接近無色）．

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同步練習(xí)冊答案