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電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 鐵電極上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+

B. 溶液中Na+由石墨電極向鐵電極移動

C. 通電一段時間后，可看到鐵電極附近溶液變紅

D. 通電一段時間后，可看到試管中溶液變藍

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省石家莊市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各溶液中逐漸通入CO2氣體直至過量，會出現(xiàn)沉淀先產生后消失現(xiàn)象的是

①飽和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液

A. 全部 B. 只有③⑥ C. 除①⑤⑥ D. 只有②③

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省漳州市八校高三上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）．向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加 5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�

A. 當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol

B. 參加反應的金屬的總質量 3.6g＜m＜9.6 g

C. 當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V=100mL

D. 當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標況下為 2.24L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

苯乙烷（C8H10）可生產塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應原理是：C8H10(g)?C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定不同時間該容器內氣體物質的量，得到數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

0

10

20

30

40

n（C8H10）/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n（C8H8）/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20

（1）當反應進行到20min時，該段時間內H2的平均反應速率是_____________。

（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)是_______________________。

（3）若保持其他條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是__________。此時，該合成反應是否達到了平衡狀態(tài)？_______（填“是”或“否”）。

（4）工業(yè)上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(不參與反應)，C8H10(g)的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示。

①由圖Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②由圖Ⅱ可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉化率將________(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是______________________________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉移電子的物質的量為( )

A. 0.4mol B. 0.5mol C. 0.6mol D. 0.8mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于催化劑的說法正確的是

A. 使用催化劑可以增大正反應速率，減小逆反應速率

B. 使用催化劑可以使化學平衡正向移動

C. 使用催化劑可以降低反應的活化能

D. 使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在50 m L 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50 mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子濃度關系正確的是

A. c(SO42-)= c(HS-)= c(K+)>c(OH-)= c(H+)

B. c(Na+)> c(K+)> c(S2-)> c(H+)> c(OH-)

C. c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-)

D. c(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省莊河市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

鎂及其化合物有廣泛用途．工業(yè)上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質）為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下

回答下列問題：

（1）濾渣1為____________（填化學式），CO(NH2)2的電子式為______。

（2）在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為______（填化學式），需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要______（填名稱）。

（3）在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，反應的化學方程式為__________。

（4）室溫時，加入CO(NH2)2，產生沉淀。當 Mg2+沉淀完全時，溶液中的c(OH-)=_______（離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全；室溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）

（5）工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制務納米MgO。如圖為反應溫度對納米MgO產率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應的最佳溫度為__________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省景德鎮(zhèn)市高二（素質班）上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

石油的裂解是石油化工的重要方法之王，石油的裂解產物是合成材料的重要的基礎原料。例如工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X。

B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應。

已知以下信息：

（—R、—R’、—R’’表示可能相同或可能不同的原子或原子團。）

Ⅲ.同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時，分子不穩(wěn)定。

請回答下列問題。

在一定條件下，丙烯可與下列物質反應的是__________。

A、H2O B、NaOH溶液 C、Br2的CCl4溶液 D、酸性KMnO4溶液

（2）A與C2H2合成D的化學方程式是___________________，反應類型是______________。

（3）E、F中均含有碳碳雙鍵，則E的結構簡式是_____________。

（4）H的結構簡式是_____________。

（5）B與C在一定條件下反應生成合成樹脂X的化學方程式是_____________。

（6）有多種同分異構體，符合下列要求的有___________種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有_________種。

能與FeCl3溶液反應顯紫色 ②只能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應

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