【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)可作人體補(bǔ)血?jiǎng)。某同學(xué)欲測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是__。

2)步驟③加入了足量氨水,反應(yīng)的離子方程式為__

3)步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、__、干燥、灼燒、冷卻、稱量。

4)若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為__g。

5)另一位同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定,①寫(xiě)出酸性KMnO4溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式___。

②實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需__。

③上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要進(jìn)行酸化處理,可用于酸化的酸的化學(xué)式為__。

【答案】Fe+全部氧化為Fe3+ Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 洗滌 0.07a 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 250mL容量瓶 H2SO4

【解析】

測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,由實(shí)驗(yàn)流程可知,研細(xì)后加硫酸溶解,過(guò)濾分離出不溶性物質(zhì),濾液中含Fe2+,加過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng):2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,步驟③加入了足量氨水,發(fā)生反應(yīng):Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,步驟④中過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒、冷卻、稱量,ag為氧化鐵的質(zhì)量,由于Fe原子守恒可計(jì)算含量,酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng):5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,一定要選250 mL容量瓶,因?yàn)楦咤i酸鉀可氧化氯離子,硝酸具有氧化性均會(huì)干擾實(shí)驗(yàn),只有選用硫酸進(jìn)行酸化。

根據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

(1)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是將Fe+全部氧化為Fe3+。

答案為:將Fe+全部氧化為Fe3+

(2) 步驟③加入了足量氨水,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。

答案為:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

(3) 步驟④中一系列處理的操作步驟為:過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒、冷卻、稱量。

答案為:洗滌。

(4) ag為氧化鐵的質(zhì)量,若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗,由Fe原子守恒可知,每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為:

答案為:0.07a。

(5)①酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,可將Fe2+氧化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng):5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

答案為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

②配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需250 mL容量瓶。

答案為:250 mL容量瓶。

③因高錳酸鉀可氧化氯離子,硝酸具有氧化性均會(huì)干擾實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要進(jìn)行酸化處理,只有選用稀硫酸進(jìn)行酸化。

答案為:H2SO4 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求完成下列填空:

1HH、H互為__O2、O3互為__。

2)在下列固體中:a.CaCl2 b.KOH c.He d.H2SO4 e.NH4Cl f.金剛石

①其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是__。

②既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是__(填序號(hào))

3)如圖是幾種常見(jiàn)的電池裝置。請(qǐng)回答:

①電池Ⅰ中負(fù)極反應(yīng)式是__,溶液中H+__(負(fù)”)極移動(dòng),若1mol電子流過(guò)導(dǎo)線,則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是__mol。

②電池Ⅱ?qū)儆?/span>__電池(一次二次”).

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池,寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式是__。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. Ka1×10-6

B. b點(diǎn)時(shí),c(B+)=c(A)

C. c點(diǎn)時(shí),隨溫度升高而增大

D. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程,請(qǐng)你參與完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題討論。

(實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴?/span>

(實(shí)驗(yàn)原理)甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。

(裝置設(shè)計(jì))甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:

根據(jù)分析回答:(1)三位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中最不合理的是____(選填“甲”或“乙”或“丙”),原因是_________________

(實(shí)驗(yàn)步驟)

a.按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3mL乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;

b.將試管固定在鐵架臺(tái)上;

c.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;

d.用酒精燈對(duì)試管①加熱;

e.當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

(2)試管①中加入濃硫酸的作用是______________________________

(3)該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是___________________

(4)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_______________;可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液?_____(填“是”或“否”),理由是用化學(xué)方程式回答_______________。

(5)寫(xiě)出試管①中乙醇工業(yè)制取的化學(xué)方程式________________________________

II.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下:

a、配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸,加入反應(yīng)器中;

b、向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;

c、在55~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;

d、除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;

e、將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純凈硝基苯。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

①制備硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型是________________。

②配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸時(shí),操作的注意事項(xiàng)是:_____。

③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】探究銅和濃硫酸的反應(yīng),下列裝置或操作錯(cuò)誤的是(

A.上下移動(dòng)裝置甲中的銅絲體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想

B.裝置乙可用于收集SO2氣體

C.將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋,觀察顏色可確定CuSO4的生成

D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,可析出CuSO4·5H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)甲基的電子式___________。

(2)有下列六組物質(zhì):屬于同系物的是______,屬于同分異構(gòu)體是______,屬于同種物質(zhì)的是______。(填序號(hào))

A. B.

C. D.

E.ClC(CH33與(CH32CHCH2Cl F.與CH3﹣CH2Cl.

(3)寫(xiě)出由甲苯制備TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(4)相對(duì)分子質(zhì)量為72且只有一種一氯代物的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為500℃時(shí),反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率v(x)為 ( )

A.vO2)=0.01mol/(LsB.vNO)=0.08mol/(Ls

C.vH2O)=0.0013mol/(LsD.vNH3)=0.002mol/(Ls

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子,制取過(guò)程如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A. Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價(jià)鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+,涉及反應(yīng):H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液AFe2+Fe3+的濃度比為2:1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料,可用于制取有機(jī)磷農(nóng)藥、長(zhǎng)效磺胺藥物等,還可用作染料中間體、有機(jī)合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)

已知PCl3和三氯氧磷的性質(zhì)如表:

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

其他物理或化學(xué)性質(zhì)

PCl3

-112.0

76.0

PCl3POCl3互溶,均為無(wú)色液體,遇水均劇烈水解,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和HCl

POCl3

1.25

106.0

1)裝置A中的分液漏斗能否用長(zhǎng)頸漏斗代替?做出判斷并分析原因:_______

2)裝置B的作用是______________(填標(biāo)號(hào))。

a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調(diào)節(jié)氣壓

3)儀器丙的名稱是___________,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中儀器丁的進(jìn)水口為__________(“a”“b”)口。

4)寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______,該裝置中用溫度計(jì)控制溫度為60~65 ℃,原因是________

5)稱取16.73 g POCl3樣品,配制成100 mL溶液;取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入3.2 mol·L-1AgNO3溶液10.00 mL,并往錐形瓶中滴入5Fe2(SO4)3溶液;用0.20 mol·L-1KSCN溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KSCN溶液10.00 mL(已知:Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________,樣品中POCl3的純度為_____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案