（8分）（1））25OC時(shí),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+ )       c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

（2）25OC時(shí), pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          （填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+ )       c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

 

【答案】

（8分）（1）堿性；>；（2）酸性；<

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）（1））25OC時(shí),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+)       c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

（2）25OC時(shí),pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         （填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+)       c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河南省開封市高二上學(xué)期五縣六校期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25oC時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋的濃度是(   )

A．1×10－7mol·L－1        B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1        D．1×10－14mol·L－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆天津市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(13分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：

(1)A為0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?u>                           。

(2)B為0.1 mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(共3個(gè)，分別用離子方程式表示)：                ；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：                   。

(3)C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入                ，目的是              ；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為                      。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，    在25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1．8×10-10

25oC時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol•L-1氯化鋁溶液；④100mL 0.1 mol•L-1鹽酸溶液。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是                  (填寫序號(hào))；②中C1-的濃度為    _ mol•L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1））25OC時(shí),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+ )       c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

（2）25OC時(shí), pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          （填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+ )       c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<”，）。

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