【題目】比較下列各組中兩種元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱正確的(

A. 金屬性:Na<KB. 金屬性:B>AlC. 非金屬性:P>ClD. 非金屬性O<S.

【答案】A

【解析】

A、KNa屬于同主族,同主族從上到下金屬性增強(qiáng),即K的金屬性強(qiáng)于Na,故A正確;

BBAl屬于同主族,根據(jù)選項(xiàng)A的分析,Al的金屬性強(qiáng)于B,故B說(shuō)法錯(cuò)誤;

CPCl屬于同周期,同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),即Cl的非金屬性強(qiáng)于P,故C說(shuō)法錯(cuò)誤;

D、OS屬于同主族,同主族從上到下非金屬性減弱,即O的非金屬性強(qiáng)于S,故D說(shuō)法錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制取一氯乙烷,采用的最佳方法是(
A.乙烷和氯氣取代反應(yīng)
B.乙烯和氯氣加成反應(yīng)
C.乙烯和HCl加成反應(yīng)
D.乙烷和HCl作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJmol1
B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲為鈉
D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3﹣對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線(xiàn)如下: +CO B E
已知:HCHO+CH3CHO CH2═CHCHO+H2O
(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 , A分子中核磁共振氫譜各峰值比為
(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , 生成E的反應(yīng)類(lèi)型為
(3)試劑C可選用下列中的 . a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液
(4) 是E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為
(5)遇FeCl3溶液呈紫色,且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有種,E在一定條件下可以生成高聚物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境.實(shí)驗(yàn)室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金,含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO45H2O)及副產(chǎn)物ZnO.制備流程圖如下:
已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL1計(jì)算).

Fe3+

Fe2+

Zn2+

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是 , a的范圍是
(2)由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為
(3)濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為
(4)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是
(5)下列試劑可作為Y試劑的是 . A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3D.ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過(guò)量,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CoCl26H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑.一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3 , 還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工藝流程如圖1:
已知:
①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表(金屬離子濃度為0.01mol/L):

淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCI26H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110~120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷.
(1)寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(2)寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式:;若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí),可能會(huì)生成有毒氣體,寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式:
(3)惰性電極電解CoCl2溶液的陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 . (注:橫坐標(biāo)依次為1﹣6;單位PH)
(4)“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作,它們依次是、和過(guò)濾.制得的CoCl26H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是
(5)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖向“濾液”中加入萃取劑的目的是 , 其使用的最佳pH范圍是 A. 2.0~2.5B. 3.0~3.5C. 4.0~4.5D. 5.0~5.5
(6)力測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2H2O的含量,稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量AgNO3溶液,過(guò)濾、洗滌,將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量.通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是 . (答一條即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究.
(1)提出假設(shè) ①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2 . ②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO.
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是
(2)設(shè)計(jì)方案 如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng),測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比.

查閱資料:
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng).實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2
飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓?/span>
請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:
(3)實(shí)驗(yàn)步驟 ①按上圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱(chēng)取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/span>
③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時(shí)間,澄清石灰水(足量)變渾濁;
④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)猓鋮s至室溫,稱(chēng)得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;
⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱(chēng)得質(zhì)量為2.00g.
步驟②、④中都分別通入N2 , 其作用分別為
(4)數(shù)據(jù)處理 試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(5)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善. ①甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是
②從環(huán)境保護(hù)的角度,請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②碘與CCl4溶液氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 沸點(diǎn):H2O>HFB. NCl3、SiCl4分子中每個(gè)原子最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)

C. 熱穩(wěn)定性:HF>H2OD. 僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案