Question

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，請(qǐng)按要求完成下列題目。

(1)對(duì)反應(yīng)NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ___________________________________________________________。該反應(yīng)中，________是還原劑，________是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。

(2)在一定條件下，反應(yīng)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進(jìn)行，對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是______。

①該反應(yīng)是置換反應(yīng)

②反應(yīng)中NH3被氧化為N2

③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

④在反應(yīng)中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

(3)在反應(yīng)2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為________。

Answer 1

【答案】(1) (2分) NH3(1分) NO、H2O(1分) O2(1分)

(2)②(2分) (3)2∶1(2分)

【解析】(1)由化合價(jià)變化可知，NH3是還原劑，O2是氧化劑，NO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物。

(2)反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參與，故一定不是置換反應(yīng)，①錯(cuò)；反應(yīng)中N元素化合價(jià)由3升高到0，故NH3被氧化為N2，②正確；NH3在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性，③錯(cuò)；由化合價(jià)變化可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e，故每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移2 mol電子，④錯(cuò)。

(3)在反應(yīng)中H2S中S元素被氧化，SO2中S元素被還原，故兩者質(zhì)量之比為2∶1。