為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

電極材料

電解質(zhì)溶液

電子流向

①

Mg—Al

HNO3（濃）

Mg→Al

②

Mg—Al

HCl（aq）

Mg→Al

③

Mg—Al

NaOH（aq）

Al→Mg

④

Al—Cu

HNO3（濃）

Cu→Al

根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：

（1）實(shí)驗(yàn)①中Mg作____________（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生______________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。實(shí)驗(yàn)③中Mg作____________（填“正極”或“負(fù)極”），總反應(yīng)的離子方程式為：_____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)②中Al電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)④中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________。這樣構(gòu)成的原電池與常見(jiàn)的原電池不同，原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生了______________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．148g·mol－1 B．100g·mol－1 C．90g·mol－1 D．38g·mol－1

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改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對(duì)H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是

①增加反應(yīng)物濃度 ②增大氣體的壓強(qiáng) ③升高體系的溫度 ④使用催化劑

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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一定溫度、容器體積不變的情況下，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列選項(xiàng)中不能作為達(dá)平衡標(biāo)志的是

A．混合氣體顏色不再變化 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C．HI的體積分?jǐn)?shù)不再變化 D．2v正（H2）= v逆（HI）

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已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的的是

A．該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率

B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

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A．I B．H C．Zn D．Fe

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我們?nèi)粘Ｉ钪杏小凹拥馐雏}”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”。這里的“碘”、“鐵”、“鈣”、“氟”指的是（ ）

A． 元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物

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C.還原性:Ni<Cu<Ag D.氧化性: Cu2+ <Ni2+ < Ag+

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B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C. 注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后，不必靜置，應(yīng)立即分液

D. 分液時(shí)，下層液體應(yīng)從下口流出，上層液體應(yīng)從上口倒出

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