Question

某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I．（1）從廢干電池中提取NH₄Cl。

① 利用該糊狀物提取NH₄Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。

② 甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH₄Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH₄Cl。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)并說明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨氣。

① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是        

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

 你若認(rèn)為可行，請(qǐng)說明其操作：_____________________________。

 你若認(rèn)為不可行，請(qǐng)說明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：

（3）為探究NH₃?H₂O是否是弱電解質(zhì)。

丙同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：① 將1.12L（標(biāo)況）NH₃完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即

可得出結(jié)論。

請(qǐng)把最簡單的實(shí)驗(yàn)步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過程。

丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應(yīng)過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖）。請(qǐng)回答：

①酸堿恰好完全中和時(shí)的pH點(diǎn)應(yīng)是_________

（填A(yù)或B或D），此時(shí)溶液中c(NH₃?H₂O)＋c(NH₄⁺)＝______mol?L^－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                          。

III．請(qǐng)參與探究

（5）請(qǐng)完成以下探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液和0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液中，NH₃?H₂O的電離程度與NH₄⁺水解程度的相對(duì)大小。

【探究方案】

Answer 1

（1）過濾    此方案不可行，原因是在灼燒時(shí)氯化銨會(huì)分解

（2）b  d    從a管中通入氨氣

（3）測氨水的pH

（4）D     0.05       c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

（5）方案1：取25℃的等體積、濃度均為0.2mol?L^-1的氨水和氯化銨溶液混合并振蕩，測混合液的pH。   

若pH＞7，則說明NH₃?H₂O的電離程度大于NH₄⁺的水解程度；

若pH＝7，則說明NH₃?H₂O的電離程度等于NH₄⁺的水解程度；

若pH＜7，則說明NH₃?H₂O的電離程度小于NH₄⁺水解程度；

方案2：分別取25℃濃度均為0.1mol?L^-1的氨水和氯化銨溶液并測其pH分別記為a和b。

若a＞14－b，則說明NH₃?H₂O的電離程度大于NH₄⁺水解程度；

若a＝14－b，則說明NH₃?H₂O的電離程度等于NH₄⁺水解程度；

若a＜14－b，則說明NH₃?H₂O的電離程度小于NH₄⁺水解程度。