Question

一定溫度下，將Cl₂緩慢通入水中．當(dāng)通入的Cl₂體積為V₁時(shí)達(dá)到飽和，溶液中c（H⁺）變化如下圖中曲線a．已知Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是（　　）

A、將飽和氯水加水稀釋，溶液中c（H⁺）變化如曲線b

B、將飽和氯水升高溫度，溶液中c（H⁺）變化如曲線c

C、在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（ClO^-）

D、在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

Answer 1

分析：A、Cl₂的溶解度隨溫度的升高而迅速降低，升高溫度，氯氣的濃度減小，平衡向左移動(dòng)，溶液中c（H⁺）降低；
B、飽和氯水濃度很小，加水稀釋促進(jìn)次氯酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增多，但體積增大，氫離子濃度反而減��；
C、根據(jù)溶液呈電中性的角度分析；
D、溶液PH=7時(shí)，次氯酸過量，溶液中c（Cl^-）＞c（ClO^-）．

解答：解：A、飽和氯水濃度很小，加水稀釋促進(jìn)次氯酸的電離，氫離子的物質(zhì)的量增多，但體積增大，氫離子濃度反而減小，故A錯(cuò)誤；
B、將飽和氯水升高溫度，Cl₂的溶解度隨溫度升高而迅速降低，溶液中c（H⁺）應(yīng)減小，溶液中c（H⁺）變化如曲線c，故B正確；
C、任何溶液都滿足電中性，在飽和氯水中加入NaOH使pH＞7，溶液中存在下列關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（ClO^-），故C正確；
D．溶液PH=7時(shí)，次氯酸過量，溶液中存在：c（Cl^-）=c（HClO）+c（ClO^-），c（Cl^-）＞c（ClO^-），故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度不大，試題主要涉及離子濃度大小比較，解題時(shí)注意外界條件對(duì)電離平衡的影響，利用電荷守恒、質(zhì)量守恒解答此類題目．