設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8 g H2O所含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C．25℃時(shí)，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA

 

B

【解析】

試題分析：A、碳酸鈉溶液中碳酸根水解，因此1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B、1.8g水的物質(zhì)的量是0.1mol，1個(gè)水分子含有10個(gè)質(zhì)子，則所含質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C、25℃時(shí)，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L，則含有的OH－數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；D、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考點(diǎn)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是

A．向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)

C．向濃度都為0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)

D．向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)

 

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X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是

A．M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B．Y2X和Y2X2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同

C．X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）

D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（10分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽(yáng)離子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復(fù)）�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入鹽酸有白色沉淀生成

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

④在D的溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，沒(méi)有沉淀。

（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷部分A～E物質(zhì)的化學(xué)式：

A ，C 。

（2）D的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ；E的陰離子的電子式是 。

（3）寫(xiě)出③、④的離子方程式：

③ ；

④ 。

 

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某溶液中大量存在五種離子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3－）：n（SO42－） ：n（Fe3+） ：n（H+） ：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為 （ ）

A．Cl－ B．Fe2+ C． Mg2+ D．Ba2+

 

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向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。求

①混合物中Cu的質(zhì)量

②產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

 

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類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際。下列說(shuō)法正確的是

A.根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3 ，則Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3

B.CaC2能水【解析】
CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，則Al4C3也能水【解析】
Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑

C.O2與Cu加熱反應(yīng)生成CuO，則S與Cu加熱反應(yīng)生成CuS

D.SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不產(chǎn)生沉淀

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

C（s）+ H2O (g) CO(g)+ H2 (g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

完成下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________。

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c(H2O)=c(H2)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO)·c(H2)= c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)__________℃；在此溫度下，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)H2O (g)的濃度為a mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO與H2的濃度均為0.2 mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)H2O的濃度a=_______ mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是

①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 ②漂白粉、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) ④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽

A．①② B．②③ C．③⑤ D．①④

 

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