1 mol物質(zhì)的含義是(　　)

A.0.012 kg碳

B.含有6.02×1023個(gè)粒子的物質(zhì)

C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)

D.含有與6.02×1023個(gè)碳原子等質(zhì)量的物質(zhì)


選C。“1 mol”微粒數(shù)的近似值是6.02×1023,準(zhǔn)確值為阿伏加德羅常數(shù)或0.012 kg12C所含的碳原子數(shù),故C正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

         A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

         B．該過(guò)程說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

         C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8 mol e－

         D．Fe3＋的氧化性比HNO3弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某工業(yè)廢水中，除H+、OH-外僅含下表離子中的幾種。

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

I．取少量廢水樣品，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

U．另取少量廢水樣品，逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加過(guò)量的NaOH溶液，沉淀部分溶解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)廢水中一定含有的金屬陽(yáng)離子是___________(填離子符號(hào))。

(2)Ⅱ中沉淀部分溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

(3)甲同學(xué)通過(guò)分析最終確定廢水中一定不能大量存在上表所列四種陰離子中的_________(填離子符號(hào))，其判斷理由是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


抗生素藥物“芬必得”的主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于“芬必得”主要成分的敘述中不正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為C13H18O2

B．該物質(zhì)屬于芳香烴

C．該物質(zhì)屬于羧酸類(lèi)有機(jī)物

D．該物質(zhì)可以發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH>0，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率的是           。

A．升高溫度　　 B．增加碳的用量    C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO

（2）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃[來(lái)源:學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)gkstk]

起始量/mol

平衡量/mol[來(lái)源:學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)]

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/min[來(lái)源:學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)]

H2O

CO

H2

CO

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

通過(guò)計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（3）把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過(guò)處理后獲得的較純H2用于工業(yè)合成氨。已知：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ•mol-1

2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  ΔH= +1530.0kJ /mol

①氫氣的燃燒熱ΔH＝_______________。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖，并作必要的標(biāo)注。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)1個(gè)12C的質(zhì)量是akg,1個(gè)Na的質(zhì)量是bkg,Na的摩爾質(zhì)量是____________。

(用含a、b的表達(dá)式表示)

(2)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27,則其摩爾質(zhì)量為_(kāi)___________,若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol-1,則可估算一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約為_(kāi)___________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于 和的說(shuō)法正確的是

A．兩種物質(zhì)均含有相同的含氧官能團(tuán)

B．兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，具有相同的化學(xué)性質(zhì)

C．兩種物質(zhì)均可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D．兩種物質(zhì)均有酸性，在水溶液中均能電離出氫離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2—COOH，下列說(shuō)法正確的是

A．蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B．1mol蘋(píng)果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C．1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1mol H2

D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑，其對(duì)流感病毒的抑制是以緩慢結(jié)合的方式進(jìn)行的，具有

高度特異性，其分子結(jié)構(gòu)如下所示。

下列說(shuō)法正確的是                                                    (　　)

A．該物質(zhì)的分子式為C12H19N4O7

B．1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗4 mol NaOH

C．在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應(yīng)

D．該物質(zhì)能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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