已知：2NO2（g）
催化劑
高溫
2NO（g）+O2（g）△H＜0，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖或描述不正確的是（　�。�
A．
精英家教網(wǎng)
B．
精英家教網(wǎng)
C．NO難溶于水，可以用排水法收集
D．當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氧氣時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mole-
A、增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間短，可逆反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)NO的含量降低，圖象中壓強(qiáng)越大，到達(dá)平衡的時(shí)間短，平衡時(shí)NO的含量低，與實(shí)際相符合，故A正確；
B、升高溫度反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間短，可逆反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)NO的含量降低，圖象中反溫度越高，到達(dá)平衡的時(shí)間短，平衡時(shí)NO的含量越高，與實(shí)際實(shí)際不相符，故B錯(cuò)誤；
C、NO難溶于水，可用排水法收集，不能用排空氣法收集，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氧氣的物質(zhì)的量為0.15mol，反應(yīng)中N的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，氧元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量收集氧氣的4倍，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.15mol×4=0.6mol，故D正確；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?江蘇）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡．
其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
（填字幕）
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．計(jì)算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K．
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?泉州二模）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．現(xiàn)將NO2和N2O4的混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
（填字母編號(hào)）
 A．減小NO2的濃度    B．降低溫度    C．增加NO2的濃度   D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
-1224.96
-1224.96
 kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，10L密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol．計(jì)算該條件下反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K．（要求：①寫出計(jì)算過程；②注明K的單位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）25℃時(shí)，1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1．
（2）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC
．
A．減小NO2的濃度    B．降低溫度
C．增加NO2的濃度    D．升高溫度
（3）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線
Y
Y
表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
b、d
b、d
，并計(jì)算此條件下反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)為
1.11
1.11
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g?N2O4（g）；△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是
BC
BC

A．減小NO2的濃度  B．降低溫度   C．增加NO2的濃度  D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00g N2H4與足量N2O4完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O，放出19.14kJ的熱量．則反應(yīng)：
2N2H4+N2O4═3N2（g）+4H2O的△H=-1224.96
-1224.96
-1224.96
kJ?mol-1．
（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.030 0mol?L-1、c（N2O4）=0.012 0mol?L-1．計(jì)算反應(yīng)2NO2（g?N2O4（g）的平衡常數(shù)K．
（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得上述1.00L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

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