Question

可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g），在反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，D的百分含量與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、平衡后增大B的物質(zhì)的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• B、達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• C、若使用催化劑，D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
• D、化學(xué)方程式中一定有m＜p+q

Answer 1

分析：由左圖可知，溫度T₂為先到達(dá)平衡，故T₂＞T₁，升高溫度，D%減小，則平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由右圖可知，壓強(qiáng)為P₂先到達(dá)平衡，故P₂＞P₁，增大壓強(qiáng)，D%減小，則平衡向逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，故m＜p+q．注意反應(yīng)中B為固體，對(duì)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)沒有影響．

解答：解：由左圖知，溫度T₂為先到達(dá)平衡，故T₂＞T₁，升高溫度，升高溫度，D%減小，則平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由右圖可知，壓強(qiáng)為P₂先到達(dá)平衡，故P₂＞P₁，增大壓強(qiáng)，D%減小，則平衡向逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，故m＜p+q．注意反應(yīng)中B為固體，對(duì)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)沒有影響．
A、B為固體，對(duì)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)沒有影響，所以增加B的物質(zhì)的量平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、由以上推斷可知，該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；
C、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，但是催化劑對(duì)平衡無影響，所以D%的不變，故C正確；
D、由右圖可知，壓強(qiáng)為P₂先到達(dá)平衡，故P₂＞P₁，增大壓強(qiáng)，D%減小，則平衡向逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，反應(yīng)中B為固體，故m＜p+q，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，圖象的解題方法是“先拐先平”，即曲線先折拐的首先達(dá)到平衡，以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低，再依據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響分析解答．