有關(guān)離子濃度大小比較的判斷正確的是


  1. A.
    常溫下NaB溶液的pH＝8，c(Na+)-c(B-)＝1×10-2 mol/L
  2. B.
    Na2CO3溶液中，2c(Na+)＝c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
  3. C.
    KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞ c(SO32-)＞c(OH-)
  4. D.
    0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 NH3·H2O等體積混合后溶液呈堿性：c(NH3·H2O) >c(Cl-) > c(NH4+)> c(OH-) >c(H+)
C
正確答案：C
A．不正確，常溫下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝c(OH― )－c(H＋)＝10－6 mol/L ―10－8 mol/L =9.9×10－7 mol/L
B．不正確，Na2CO3溶液中，由物料守恒得c(Na＋)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
C．正確，KHSO3溶液呈酸性，說(shuō)明電離大于水解，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)
D．不正確，0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后溶液呈堿性：說(shuō)明NH3·H2O的電離大于NH4Cl的水解，
c(NH4＋)> c(Cl－) c(NH3·H2O) > > c(OH－) >c(H＋)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(12分)

本題共有3個(gè)小題，回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)檢驗(yàn)牙膏中含有甘油的試劑是            ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象           ；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。

(2)在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面，試比較pH值大�。�

甲     乙(填“<”、“>”或“=”)，并寫(xiě)出A中鐵絲發(fā)生腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式：負(fù)極       ，正極           。

  (3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

  I：

  II：

  III：

  IV：

  ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是         ，上述四種離子濃度的大小順序

    為            (填編號(hào))。

  ②若上述關(guān)系中III是正確的，則溶液中溶質(zhì)為               

  ③若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為        (填“<”、“>”或“=”)，混合前溶液中的           溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

有關(guān)離子濃度大小比較的判斷正確的是（　�。�

A．常溫下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2 mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后溶液呈堿性：
c(NH3·H2O) >c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆重慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

有關(guān)離子濃度大小比較的判斷正確的是（　　）

A．常溫下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－ c(B－)＝1×10－2 mol/L

B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)

D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后溶液呈堿性：

c(NH3·H2O) >c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)離子濃度大小比較的判斷正確的是（　�。�

A．常溫下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2 mol/L

B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)

D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后溶液呈堿性：

c(NH3·H2O)>c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋)

 

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