【題目】甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)為

A. 27% B. 28% C. 54% D. 無法計算

【答案】C

【解析】試題分析：根據(jù)物質(zhì)的分子式特征分析，（CH2）nOx，所以碳元素的質(zhì)量分數(shù)=(1-37%)*12/14=54%，選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某二價金屬跟HNO3反應時，金屬與HNO3所消耗的物質(zhì)的量之比為2∶5，則反應中唯一的還原產(chǎn)物是（ ）

A. NH3 B. NO2 C. N2O D. NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（）

A. 鹽酸 B. O2 C. Na2CO3 D. 乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鈉（Na3N）晶體熔融時能導電。下列描述正確的是

A．構成晶體的兩種微粒電子層結構相同

B．構成晶體的兩種微粒半徑相等

C．構成晶體的兩種微粒的核外電子能量相同

D．構成晶體的兩種微粒的電子層數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識填空．
（1）含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是 ．
（2）與標準狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是g（用分式表示）
（3）將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度為 ．
（4）在一定的溫度和壓強下，1體積X2（g）跟3體積Y2（g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是 ．
（5）將50mL 0.1molL﹣1 NaCl和50mL 0.5molL﹣1 CaCl2 溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl ﹣）為 ．
（6）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣和SO42﹣ ， 則n（SO42﹣）為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳族元素位于周期表中的__________族，在碳族元素中，單質(zhì)能作半導體材料的元素是__________（填元素符號，下同），+2價化合物穩(wěn)定的元素是_______，形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用Na2CO310H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）應稱取Na2CO310H2O的晶體的質(zhì)量為 ．
（2）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列填空．
①Na2CO310H2O晶體失去了部分結晶水
②稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
③定容搖勻時，用膠頭滴管向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
④定容時俯視刻度線
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
以上能引起所配溶液濃度偏高的有（填序號，下同），偏低的有 ．
（3）某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：

你認為該同學的錯誤步驟有處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）從下列四組物質(zhì)中選擇合適的一組，將對應字母填寫在空格內(nèi)。

A.H2O和Na2O B.空氣和碘酒

C.CuSO4·5H2O D.C2H4和C2H5OH

其中屬于混合物的是__________；屬于鹽的是__________；屬于有機物的是__________；屬于氧化物的是__________。

（2）在高溫時，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應的化學方程式是C+H2OH2+CO，其中氧化劑是__________；還原劑是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于氯化鐵溶液，下列有關說法正確的是（ ）

A.適當升高溫度能促進FeCl3水解

B.加水稀釋能促進其水解，并提高Fe(OH)3的濃度

C.加少量濃鹽酸能促進FeCl3水解

D.保存氯化鐵溶液時應加入少量鐵粉

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