Question

【題目】Cl2是一種重要的化工原料，結合氯氣的相關知識解決下列問題：

(1)少量Cl2也可以由以下反應制取，配平方程式：____ KMnO4 + ____ HCl(濃) =____ KCl + ____ MnCl2 + ____ Cl2↑ + ____ H2O；若上述反應中產(chǎn)生0.1molCl2，則轉移的電子數(shù)為___________。

(2)工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，該反應的化學方程式是： _________________________________，所得漂白粉的有效成分是______________________(填物質(zhì)名稱)。

(3)用如圖所示裝置進行氯氣的性質(zhì)實驗，裝置A、B、C中的試劑依次為： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液(圖中夾持裝置已略去)

請回答下列問題：

①A溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應的離子方程式為：____________________________________；

②B瓶中的淀粉KI溶液變__________色，反應的離子方程式為：_____________________________________；

③C瓶中的觀察到的現(xiàn)象為：_________________________________________________________。

Answer 1

【答案】2 16 2 2 5 8 0.2NA 2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 次氯酸鈣 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 藍 Cl2 + 2I == 2Cl + I2 先變紅后褪色

【解析】

（1）元素化合價的變化分別為：Mn元素由KMnO4的+7價變成MnCl2中的+2價，化合價降低，所以KMnO4是氧化劑，一個KMnO4得5個電子生成MnCl2；Cl元素由HCl中的-1價變成Cl2中的0價，化合價升高，所以HCl是還原劑，生成一個Cl2分子需失2個電子；根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，其最小公倍數(shù)是10，所以得到10mol電子需要5mol高錳酸鉀參加反應，失去10mol電子需要10molHC參加氧化還原反應，再根據(jù)原子守恒，判斷其它物質(zhì)的計量數(shù)；根據(jù)2KMnO4 +16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+8 H2O，生成1molCl2分子需失2個電子，故產(chǎn)生0.1molCl2，轉移的電子數(shù)為0.2NA，故本題答案為：2；16；2；2；5；8；0.2NA；

（2）石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，次氯酸鈣具有強氧化性，則漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，故本題答案為：2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；次氯酸鈣；

（3）①氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，溶液變棕黃色，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl；②B瓶中碘遇到淀粉顯藍色，碘化鉀和氯氣反應生成氯化鉀和碘單質(zhì)，離子方程式為：Cl2 + 2I == 2Cl + I2；③C中是紫色石蕊溶液，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液先變紅后褪色。故本題答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl；藍；Cl2 + 2I == 2Cl + I2；先變紅后褪色。