Question

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問(wèn)題：
（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是 ， 該單質(zhì)與A2E反應(yīng)的方程式為： ．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是 ， 其對(duì)應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是（用元素或離子符號(hào)表示）．
（3）用電子式表示MO2：、用電子式表示CJ2的形成過(guò)程：
（4）F、G、M三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱，C的非金屬性于J（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 ．
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為： ， 反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，現(xiàn)象為 ．
（6）A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第四周期第VIII族；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
（2）Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；P3﹣＞Cl﹣＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+
（3）；
（4）Ca（OH）2；弱；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
（5）Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；溶液分層，下層溶液呈橙紅色
（6）H2O2+H2S═2H2O+S↓
【解析】解：根據(jù)圖知，A﹣O分別是H、Na、C、N、O、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Fe、Ca、Br、F元素，（1）L代表的元素為Fe元素，處于常見周期表的位置是第四周期第VIII族，F(xiàn)e和水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 所以答案是：第四周期第VIII族；3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（2）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子半徑大小順序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，離子半徑大小順序是P3﹣＞Cl﹣＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+ ， 所以答案是：Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；P3﹣＞Cl﹣＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+；（3）Ca原子核F原子通過(guò)得失電子形成氟化鈣，氟化鈣的電子式為 ；C原子和S原子通過(guò)共用電子對(duì)形成二硫化碳，其形成過(guò)程為 ，所以答案是： ； ；（4）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，這三種金屬金屬性最強(qiáng)的是Ca，在其最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是Ca（OH）2；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，非金屬性S＞C，硫酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O，所以答案是：Ca（OH）2；弱；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O；（5）元素B和N形成的化合物的水溶液為NaBr溶液與元素K的單質(zhì)氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴和氯化鈉，離子方程式為Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物四氯化碳，能發(fā)生萃取，四氯化碳密度大于水且和水不互溶，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層溶液呈橙紅色，所以答案是：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣；溶液分層，下層溶液呈橙紅色；（6）H與O和H與S均能形成18個(gè)電子的化合物，分別為H2O2、H2S，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水和S，反應(yīng)方程式為H2O2+H2S═2H2O+S↓，所以答案是：H2O2+H2S═2H2O+S↓．