我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生根據(jù)物質(zhì)的溶解度發(fā)明了侯氏制堿法，從而打破了比利時(shí)人索爾維發(fā)明的索爾維制堿法的壟斷。他是以合成氨廠產(chǎn)品NH3、廢氣CO2，外加飽和食鹽水為原料制取NaHCO3，再進(jìn)一步制取Na2CO3，有關(guān)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________。

思路解析：二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸是二元弱酸，其第一級(jí)電離產(chǎn)生有H+，即：

H2O+CO2H2CO3H++

如果向溶液中加入氨水，消耗H+，使平衡向右移，增大了溶液中的，而產(chǎn)生碳酸氫銨，再根據(jù)碳酸氫鈉的溶解度比碳酸氫銨小，向碳酸氫銨溶液中加入氯化鈉，則析出的晶體必是碳酸氫鈉。

答案：NH3+ H2O+ CO2NH4HCO3

NH4HCO3+ NaClNH4Cl+ NaHCO3

2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?寶雞一模）[化學(xué)選修2--化學(xué)與技術(shù)]1892年，比利時(shí)人索爾維以NaCl、CO2、H2O為原料生產(chǎn)Na2CO3，叫索爾維法．其主要步驟是：
（1）在NH3飽和的NaCl液中通入CO2制得的NaHCO3；
（2）再將NaHCO3焙燒制得純堿，CO2循環(huán)使用；
（3）析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH2循環(huán)使用．
1940年，我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生沖破了“索爾維法”技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，用NaCl固體代替生石灰；加入母液使NH4Cl晶體析出，生產(chǎn)出純堿和氯化銨．這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．
試回答：
（1）向母液通入氨氣的目的和作用是
增大二氧化碳的溶解度
增大二氧化碳的溶解度
．
（2）在氨飽和NaCl溶液中通入CO2的兩步反應(yīng)方程式為
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（3）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會(huì)結(jié)晶
CO2在NaCl溶液中溶解度較小，生成NaHCO3太少不會(huì)結(jié)晶
．
（4）析出小蘇打的母液中加入生石灰的反應(yīng)方程式是
CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（5）“侯氏制堿法”與“索爾維法”相比較其優(yōu)點(diǎn)是
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無(wú)用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
使NH4Cl析出，可做氮肥；減少無(wú)用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、在飽和食鹽水中先通入氨氣進(jìn)行氨化，再通入二氧化碳，可制得小蘇打．在析出小蘇打晶體濾掉的母液中加入生石灰，可將氨氣回收利用．小蘇打在250℃下焙燒可得純堿，分解所得二氧化碳也可以回收利用．以上所述稱為索爾維制堿法．
（1）飽和食鹽水先氨化，再通CO2的原因是
 
，寫出利用該方法獲得小蘇打?qū)?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
、
 
．
（2）在析出小蘇打的母液中加入生石灰以回收氨氣的化學(xué)方程式是
 
．
（3）我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜利用析出小蘇打的母液在一定條件下加入NaCl粉末，使母液中的NH4Cl結(jié)晶析出，可生產(chǎn)化肥NH4Cl．在析出NH4Cl的母液中再通入氨氣氨化，又可通CO2制取小蘇打，這就是舉世聞名的“侯氏制堿法”．簡(jiǎn)答侯氏制堿法的主要優(yōu)點(diǎn)（答兩點(diǎn)即可）
 
、
 
．
Ⅱ、我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取來(lái)久置后，井水由澄清透明變成有少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理．
（1）井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是（寫化學(xué)式）
 
．
（2）用化學(xué)方法鑒別該井水所含金屬離子的方法及現(xiàn)象為
 
．
（3）如何用化學(xué)方法鑒別井水是否用明礬處理過(guò)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法，因原料利用率高，并能進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)，從而享譽(yù)中外。侯氏制堿\]法的基本做法是向飽和食鹽水中依次通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：
NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
某課外興趣小組同學(xué)，按照“侯氏制堿法”原理，設(shè)計(jì)了如下一套實(shí)驗(yàn)裝置：

實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。
（1）A、D中最合適的試劑為：A_______；D_______。（填名稱）
（2）本實(shí)驗(yàn)在具體操作過(guò)程中，應(yīng)先通_________氣體，再通________氣體，原因是________________。
（3）指出該裝置中的錯(cuò)誤_________。（至少兩處）
（4）在改進(jìn)裝置后，該同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5g，實(shí)驗(yàn)最后得到無(wú)水碳酸鈉26.0g，則其產(chǎn)率為_(kāi)_______；該同學(xué)針對(duì)其實(shí)驗(yàn)結(jié)果，認(rèn)真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒(méi)有錯(cuò)誤，則主要原因是________________________。
（5）在侯氏制堿法工業(yè)生產(chǎn)中，原料的利用率高，大大降低了成本。請(qǐng)問(wèn)本實(shí)驗(yàn)中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用？________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法是以合成氨廠產(chǎn)品NH3和廢氣CO2外加飽和食鹽水為原料制取NaHCO3，再進(jìn)一步制取Na2CO3。試按以下步驟寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

（1）向飽和食鹽水中通入足量的NH3，使食鹽水堿化，再通入CO2，可得NaHCO3晶體_________________________________________。

（2）由NaHCO3制取Na2CO3_________________________。

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