【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣(合SiO2雜質(zhì))的含量。現(xiàn)利用如圖所示裝置進行實驗，充分反應后，測定裝置C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量。下列說法正確的是

A. 裝置A中藥品應為濃硫酸

B. 在B～C之間應增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體

C. 只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

D. 為了測得C中生成的沉淀質(zhì)量，需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作

【答案】D

【解析】A. A裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳進入裝置B，所以應選擇能吸收二氧化碳氣體的試劑，可以是氫氧化鈉溶液等，故A錯誤；B. B裝置中揮發(fā)出的HCl與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，若B～C之間添加盛放碳酸氫鈉溶液的裝置，二氧化碳來源不唯一，不能確定全部來自于石灰石樣品，故B錯誤；C. 鹽酸具有揮發(fā)性，也可以從B進入C中，且C中還可能進入水蒸氣，導致實驗誤差，故C錯誤；D. 要準確測量碳酸鋇沉淀的質(zhì)量，必須過濾出碳酸鋇，然后洗凈附著在其表面的雜質(zhì)，再干燥、稱量，故D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于A(g)＋2B(g)3C(g)的化學反應，下列表示的反應速率最快的是(　　)

A. v(A)＝0.6 mol/(L·min) B. v(B)＝0.3 mol/(L·s)

C. v(C)＝0.9 mol/(L·min) D. v(C)＝1.2 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于細胞中元素的敘述，錯誤的是

A. 硅藻和水稻細胞中Si元素的含量較多

B. 細胞中含量最多的四種元素是C、O、H和N

C. 組成細胞的化學元素沒有一種為細胞特有

D. 活細胞中含量最多的化學元素是C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是（　�。�
A.該裝置中Pt極為陽極
B.當c極的質(zhì)量變化了2.16g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為1.12L
C.該裝置中b極的電極反應式是：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
D.該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。

A_____________________ B_____________________。

（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：_________

取樣→________→ 沉淀 →________→______ → 冷卻結(jié)晶 → _______ → 烘干 。

（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中，先通氨氣，再通二氧化碳的原因是________________。

（4）碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________，碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是____________（填寫化學式）。

（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（已知：樣品質(zhì)量為m1，加熱后固體質(zhì)量為m2），純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為W(NaHCO3)=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2005年2月18日，英國食品標準局向英國民眾發(fā)出警告，公布了359種食品中含有可能致癌的“蘇丹紅一號”，一時間“蘇丹紅一號”成為媒體關(guān)注的焦點。“蘇丹紅一號”的結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列關(guān)于蘇丹紅一號的有關(guān)敘述正確的是

A. 蘇丹紅一號的分子式C18H12N2O

B. 蘇丹紅一號的相對分子質(zhì)量是248 g·mol－1

C. 蘇丹紅一號屬于烴

D. 蘇丹紅一號能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)石油分餾可以得到汽油。汽油是低沸點的烷烴的混合物，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5～C12范圍內(nèi)，如戊烷，其分子式為________，符合這個分子式的結(jié)構(gòu)有_____種，其中某種結(jié)構(gòu)的一氯代物只有一種，寫出符合這種條件的該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式__________。

(二)石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體，A通過加聚反應可以得到F，F(xiàn)常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如下圖的關(guān)系。

已知：。

(1)A的分子式為________，F(xiàn)的名稱______________。

(2)寫出指定反應的化學方程式，并注明反應類型

反應

反應方程式

反應類型

①

_______

_______

②

_______

_______

③

_______

_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。

I.研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1。

(1) 基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式為___________，分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為______________。

(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol 分子中含有配位鍵的數(shù)目是______。

(3) 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號)。

a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵

II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。

(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe 的堆積方式為________，己知該晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長為__________cm。

(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe 的個數(shù)為___，該合金的化學式為__________。

【答案】 O>N>C>H C、N 2NA bcd 體心立方密堆積 4 Fe23Mn8C8

【解析】I. (1). V是23號元素，其價層電子排布式為3d34s2，價層電子軌道表示式為，由圖1可知，該配合物中含有N、O、C、H四種非金屬元素，由元素周期律可知，這四種元素的非金屬性O>N>C>H，非金屬性越強，電負性越大，則電負性由大到小的順序為：O>N>C>H，故答案為：；O>N>C>H；

(2). 由圖1可知，該分子中的C原子和N原子的σ鍵數(shù)均為3且沒有孤電子對，所以C原子和N原子的雜化軌道數(shù)目均為3，采取sp2雜化，由圖1可知，V與N原子之間形成配位鍵，1個分子中含有2個配位鍵，則1mol分子中含有2mol配位鍵，數(shù)目為2NA，故答案為：C、N；2NA；

(3). 該物質(zhì)是電中性分子，分子之間存在范德華力，由圖1可知，該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，分子內(nèi)的不同非金屬原子之間形成極性共價鍵，同種非金屬原子之間形成非極性共價鍵，不存在金屬鍵和氫鍵，故答案為：bcd；

II. (4). 由Fe的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，晶胞中Fe的堆積方式為體心立方密堆積，晶胞中Fe原子的個數(shù)為：8×+1=2，則晶胞的質(zhì)量為：×56g，設晶胞的棱長為x cm，則×56g=ρg·cm-3×(x cm)3，解得x=cm，故答案為：體心立方密堆積；；

(5). 由圖乙可知，體心的C原子與面心的Fe原子距離最近，則與C原子等距緊鄰的Fe原子個數(shù)為4，該晶胞中Fe原子個數(shù)為7×+4×=，C原子個數(shù)為1，Mn原子數(shù)目為2×=1，則Fe、Mn、C原子數(shù)目之比為23:8:8，化學式為：Fe23Mn8C8，故答案為：4；Fe23Mn8C8。

點睛：本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電子排布式、電負性、雜化方式、配合物、晶胞結(jié)構(gòu)和有關(guān)計算，試題難度不大。本題的易錯點是第（5）小題，在利用均攤法計算晶胞中原子個數(shù)時，要注意該晶體有缺陷，即有一個頂點未排列Fe原子。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
12

【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。

A 的分子式為C5H8O其核磁共振氫譜顯示有兩種峰。其峰面積之比為1: 1.

已知:CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CH=CHCHO+H2O

請回答下列問題:

(1)G中含氧官能團的名稱為_______，B生成C的反應類型為_________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式:D→E_____________________

(4)有學生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H+)代替O2，老師認為不合理，原因是_______。

(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有____種。(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______、________。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個取代基

(6) 以2-丙醇和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線(其他無機原料任選)__________。

請用以下方式表示:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應如下：。

反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/℃

密度/（gcm-3）

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

已知：醛基可被酸性Na2Cr2O7氧化。

實驗步驟如下：

將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加水30mL溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。回答下列問題：

（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由__________________。

（2）加入沸石的作用是______________，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應采取的正確措施是______________________________。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_____________，D儀器的名稱是_______________。

（4）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是___________________________。

（5）溫度計C1的作用_________________，C2的作用_______________。

（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為_________％。

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