Question

稱取一定質量的純的純堿，溶于水后，與適量的鹽酸反應，消耗鹽酸，生成CO₂．下面是取與純堿質量相等的含不同雜質的純堿，在相同條件下與鹽酸反應，與純堿相比較，耗去鹽酸和生成CO₂的量，填入空格．（選填大、小或多、少）
①若純堿中含有小蘇打，鹽酸用量

 

產(chǎn)氣

 

②若純堿中含有碳酸鉀，鹽酸用量

 

產(chǎn)氣

 

③若純堿中含有氯化鈉，鹽酸用量

 

產(chǎn)氣

 

④若純堿中含有碳酸氫鈣，鹽酸用量

 

產(chǎn)氣

 

．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：同質量的純堿與雜質所消耗鹽酸的多少決定酸的用量，若同質量的雜質消耗的酸的量大于純堿，則酸用量將增大，反之，減�。�同理，同質量的雜質與酸反應產(chǎn)生的二氧化碳多于純堿與酸反應產(chǎn)生的二氧化碳，則產(chǎn)生的氣體量將增加，反之，減小，結合方程式判斷．

解答： 解：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
   106g     2mol     1mol
（1）NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
    84g    1mol     1mol
Na₂CO₃與NaHCO₃質量相等時，NaHCO₃消耗HCl少，而生成的CO₂多，故若混有NaHCO₃，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO₂增多，
故答案為：少；多；
（2）K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
   138g     2mol    1mol
質量相同的Na₂CO₃和K₂CO₃相比，K₂CO₃耗HCl少，生成的CO₂也少，故若混有K₂CO₃，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO₂也減少，
故答案為：少；少；
（3）由于NaCl不能與HCl反應生成CO₂，所以鹽酸用量和生成CO₂的質量均少，
故答案為：少；少；
（4）Ca（HCO₃）₂+2HCl═CaCl₂+H₂O+2CO₂↑
    162g       2mol            2mol
質量相同的Na₂CO₃和Ca（HCO₃）₂相比Ca（HCO₃）₂耗酸少，但產(chǎn)生的CO₂多，故混有Ca（HCO₃）₂耗酸少，產(chǎn)生的CO₂多，
故答案為：少；多．

點評：本題考查混合物的有關計算，注意利用方程式進行計算比較，難度中等．