Question

可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)  ΔH＝－QkJ/mol。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₁kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ；已知Q₁＝3Q₂。下列敘述不正確的是
A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％            B．Q₁+Q₂＝Q
C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動(dòng)
D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH＝＋Q₂ kJ/mol

Answer 1

D

解析試題分析：由Q₁＝3Q₂可知△n_甲（A）＝3△n_乙（A），則：
甲           A（g）+3B（g） 2C（g）
起始量（mol） 1       3             0
轉(zhuǎn)化量（mol） x       3x           2x
平衡量（mol） 1-x    3-3x         2x
乙             A（g）+3B（g） 2C（g）
起始量（mol）  0       0           2
轉(zhuǎn)化量（mol）        x           
平衡量（mol）        x         2－
利用“一邊倒法”，可知“1 mol A、3 mol B”與“2 mol C”是等效物料，它們?cè)谕瑴赝�容的條件下建立的平衡狀態(tài)完全相同，則1－x＝，解得x＝0.75，所以α(A)＝×100%＝75%，因此A正確；B、Q₁+Q₂＝0.75Q+Q＝Q，所以B正確；C、利用“一邊倒法”，可知再加入“0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C”與再加入“2 mol C”等效，在恒溫恒容條件下相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向生成C的方向移動(dòng)，故C正確；D、乙中反應(yīng)掉的C為mol＝0.50mol，所給熱化學(xué)方程式中2 mol C對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)為＋4Q₂ kJ?mol^-1，故D錯(cuò)誤，答案選D。
考點(diǎn)：考查等效平衡的應(yīng)用、反應(yīng)熱的計(jì)算以及可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算等