【題目】將等物質(zhì)的量的AB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過(guò)5分鐘后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min),且c(A):c(B)=3:5求:

(1)此時(shí)A的濃度為______;

(2)反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量是_____________

(3)B的平均反應(yīng)速率是_________________;

(4)x值為____________。

【答案】0.75mol/L 3mol 0.05mol/(L·min) 2

【解析】

1)根據(jù)c=n/V計(jì)算5minA的濃度;

2)由分析可知A、B起始物質(zhì)的量;

3)根據(jù)v=c/t計(jì)算v(B);

4)結(jié)合C的速率計(jì)算x的值。

(1)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,經(jīng)過(guò)5分鐘后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,生成D的物質(zhì)的量為1mol,則:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

起始量(mol) a a 0 0

變化量(mol) 1.5 0.5 0.5x 1

5min(mol) a-1.5 a-0.5 0.5x 1

5minc(A):c(B)=3:5,則(a-1.5):(a-0.5 =3:5,解得a=3。

5minA的濃度為(3-1.5mol/2L=0.75mol/L,故答案為:0.75mol/L。

2)由上述分析,可知A、B起始物質(zhì)的量為3mol,故答案為:3mol。

3v(B)=(0.5mol/2L)/5min=0.05mol/(L·min),故答案為: 0.05mol/(L·min)。

40.5xmol=0.1mol/(L·min)×5min×2L,解得x=2,故答案為:2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,它們使用的藥品和裝置如圖所示:

(1)SO2氣體和Fe3+反應(yīng)的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是________、________

(2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。

A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸

C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與濃H2SO4共熱

(3)裝置C的作用是__________________________________________________

(4)裝置B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

(5)在上述裝置中通入過(guò)量的SO2,為了驗(yàn)證ASO2Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)?/span>A中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。

方案②:往第二份試液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并迅速轉(zhuǎn)為灰綠,最后呈紅褐色

方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____,原因是__________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25時(shí),在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向該飽和溶液中加入KI濃溶液,下列說(shuō)法正確的是

A. 溶液中Pb2+I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D. 溶液中Pb2+的濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是(  )

A.CH3CH2CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體

B.干冰和冰不是同一種物質(zhì)

C.CH2 =CH2CH2=CHCH3互為同系物

D.C4H10的一氯代物有三種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化鉻綠(Cr2O3)的性質(zhì)獨(dú)特,在冶金、顏料等領(lǐng)域有著不可替代的地位。一種利用淀粉水熱還原鉻酸鈉制備氧化鉻綠的工藝流程如下:

已知:①向含少量Na2CO3的鉻酸鈉堿性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的鉻酸鈉碳化母液;

還原反應(yīng)劇烈放熱,可制得CrOH3漿料。

1)該工藝中還原反應(yīng)最初使用的是蔗糖或甲醛,后來(lái)改用價(jià)格低廉的淀粉。請(qǐng)寫出甲醛(HCHO)與鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液反應(yīng)的離子方程式_________。

2)將混合均勻的料液加入反應(yīng)釜,密閉攪拌,恒溫發(fā)生還原反應(yīng),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A 該反應(yīng)一定無(wú)需加熱即可進(jìn)行 B 必要時(shí)可使用冷卻水進(jìn)行溫度控制

C 鉻酸鈉可適當(dāng)過(guò)量,使淀粉充分反應(yīng) D 應(yīng)建造廢水回收池,回收含鉻廢水

3)測(cè)得反應(yīng)完成后在不同恒溫溫度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)還原率如下圖。實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中Cr(Ⅵ)還原率可高達(dá)99.5%以上,還原階段采用的最佳反應(yīng)條件為_________。

4)濾液中所含溶質(zhì)為_______。該水熱法制備氧化鉻綠工藝的優(yōu)點(diǎn)有_________________(請(qǐng)寫出兩條)。

5)由水熱法制備的氫氧化鉻為無(wú)定型氫氧化鉻[CrOH3·nH2O]。將洗滌并干燥后的氫氧化鉻濾餅充分煅燒,質(zhì)量損失與固體殘留質(zhì)量比為9:19,經(jīng)計(jì)算得出n=_________。

6)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·H2O)與硫酸銨熱分解法也是一種生產(chǎn)氧化鉻綠的方法,生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體對(duì)環(huán)境無(wú)害,其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某種光電池中,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí),發(fā)生反應(yīng):AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著發(fā)生反應(yīng):Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如圖為用該光電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖,下列敘述正確的是(

A.光電池工作時(shí),Ag極為電流流出極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.制氫裝置溶液中K+移向A

C.光電池工作時(shí),Ag電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2

D.制氫裝置工作時(shí),A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+6H2O+N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)水三氯化鉻(CrCl3)為紫色晶體,在工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑,某化學(xué)小組用Cr2O3CCl4在高溫下制備無(wú)水三氯化鉻,部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知:①CrCl3熔點(diǎn)為83℃,易潮解,易升華,易溶于水但不易水解,高溫下易被氧氣氧化;②Cr2O3CCl4在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物為CrCl3和光氣(COCl2 )。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)裝置A是氮?dú)庵苽溲b置,氮?dú)獾淖饔檬?/span>____________。

2)裝置B的作用為________。裝置C和裝置E的水槽中應(yīng)分別盛有__________、____________。

3)裝置D中生成CrCl3和光氣(COCl2 )的化學(xué)方程式為_________。

4)該實(shí)驗(yàn)裝置有設(shè)計(jì)不合理的地方,請(qǐng)寫出改進(jìn)方法:_________(寫一點(diǎn)即可)

5)產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定:

i)稱取0.3000 g得到的CrCl3樣品溶于水并于250mL容量瓶中定容。

ii)取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中,加熱至沸騰后加入稍過(guò)量的Na2O2,稀釋并加熱煮沸,再加入過(guò)量的H2SO4酸化,將Cr3+氧化為Cr2O72-;再加入過(guò)量的KI固體,加塞搖勻,使鉻完全以Cr3+形式存在

iii)加入1mL指示劑,用0.0250 mol·L1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL(已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI

ii中加入稍過(guò)量的Na2O2后要加熱煮沸,其主要原因是____________;加入KI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

②滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑為____________產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.25℃時(shí),H2CO3的一級(jí)電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4

B.圖中a=2.6

C.25℃時(shí),HCO3-+H2OH2CO3+OH-Kh=1.0×10-7.6

D.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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