2．實驗室區(qū)別下列物質(zhì)選用的試劑（括號中的為試劑，必要時可加熱）正確的是（　�。�
A．苯和己烷（溴水）B．礦物油和植物油（NaOH溶液）
C．乙醛和丙烯酸（KMnO4溶液）D．硝基苯和CCl4（水）

分析 A．苯和己烷都不溶于水，且密度比水��；
B．植物油屬于脂類物質(zhì)；
C．乙醛含有醛基，丙烯酸含有碳碳雙鍵，都可被氧化；
D．硝基苯和CCl4都不溶于水，且密度都比水大．

解答 解：A．苯和己烷都不溶于水，且密度比水小，用溴水不能鑒別，故A錯誤；
B．植物油屬于脂類物質(zhì)，可在堿性條件下水解，而礦物油屬于烴類物質(zhì)，故B正確；
C．乙醛含有醛基，丙烯酸含有碳碳雙鍵，都可被氧化，應(yīng)用碳酸鈉溶液鑒別，故C錯誤；
D．硝基苯和CCl4都不溶于水，且密度都比水大，用水不能鑒別，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的有機反應(yīng)及不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實驗中常見儀器及用途，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求．試回答下列問題．
（1）在儀器a．分液漏斗　b．試劑瓶　c．集氣瓶　d．滴定管　e．容量瓶f．量筒　g．托盤天平中，標(biāo)有“0”刻度的是dg（填序號，有2個選項）．
（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有ad（填序號，有2個選項）．
a．試管　  b．分液漏斗　  c．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）   d．堿式滴定管　e．酸式滴定管
（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體，可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．試回答下列問題：

①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑 B均為無色液體，則試劑A為濃鹽酸，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有吸水性、溶于水放出大量熱．
通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿．若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為NaOH或CaO或堿石灰．
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→c→b→d（填接口代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑．下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分：
實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較
實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
請回答：
實驗步驟實驗結(jié)論
①氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
（1）完成該實驗需用到的實驗儀器是試管、膠頭滴管；CCl4在實驗中所起的作用是萃取劑．
（2）實驗步驟②和③涉及離子方程式分別：②Cl2+2Br-=Br2+2Cl-  ③Cl2+2I-=I2+2Cl-
（3）該同學(xué)的實驗設(shè)計不足之處是沒有比較Br2和I2的氧化性強弱，改進的辦法是把第③步改為：KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定溫度下，對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），已達到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成2a mol B
C．容器內(nèi)各組分的總質(zhì)量不再變化
D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素原子的核外有四個能層，最外能層有1個電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不可能為（　�。�
A．19B．24C．28D．29

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（　�。�
A．氫鍵  分子間作用力  非極性鍵B．氫鍵  氫鍵  極性鍵
C．氫鍵  極性鍵  分子間作用力D．分子間作用力  氫鍵  非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．有A、B、C三種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半，A元素最外層電子數(shù)比B多一個．甲、乙、丙是3種最高價含氧酸的鈉鹽，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁為氣體，戊為淡黃色固體．甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系如圖：

請回答：
（1）寫出C元素的原子的電子排布式1s22s22p63s23p4，寫出丁和戊的電子式、；
（2）用有關(guān)化學(xué)用語解釋：乙溶液呈酸性的原因NaHSO4═Na++H++SO42-；丙溶液呈堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①乙溶液+丙溶液→丁CO32-+2H+═CO2↑+H2O；
②己溶液+丙溶液→丁2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡．請根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）已知在0.1mo1•L-1的NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO4）．則該溶液中c（H+）大于c（OH-） （填“大于”、“小于”或“等于”），簡述理由：在NaHSO3溶液中存在HSO3-的電離（HSO3-?H++SO32-）和水解（HSO3-+H2O?H2SO3+OH-），由題給信息c（SO32-）＞c（H2SO3）知電離比水解程度大，所以c（H+）＞c（OH-）．
（2）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-，若該溶液由0.1mo1．L-1的HA溶液和0.1mol．L-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH大于或等于（填“大于”、“小于”或“等于”）7，理由是若HA是強酸，pH=7；若HA是弱酸，pH＞7．
（3）25℃時，F(xiàn)e（OH）3的KSP=1.0×10-38mol4•L-4，Mg（OH）2的KSP=1.0×10-11mol3•L-3．某混合溶液中Fe3+和Mg2+的濃度均為1.0×10-2mo1．L-1，現(xiàn)要除去溶液中的Fe3+，而Mg2+不沉淀，應(yīng)將溶液的pH控制在3≤pH＜9.5范圍之內(nèi)．（化學(xué)上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol．L-1時，沉淀就達到完全）
現(xiàn)在要除去混在氯化鎂溶液中氯化鐵雜質(zhì)，可加入下列物質(zhì)中的BC，充分反應(yīng)過濾，再用鹽酸酸化即可．
A．氨水    B．碳酸氫鎂    C．氫氧化鎂     D．氧化銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．
請回答下列問題：
（1）鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD（填選項字母）．
A．稀硫酸       B．溴的四氯化碳溶液      C．水     D．酸性高錳酸鉀溶液
（2）下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是B（填選項字母）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH     D．CH3CH2Br
（3）已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下所示：
乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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同步練習(xí)冊答案