Question

下列判斷錯誤的是（　　）

A．分別用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，當制得等質(zhì)量O₂時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：2

B．CO（g）的標準燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）反應的△H=-566 kJ?mol^-1

C．同溫同壓下，密度相同的兩種氣體的摩爾質(zhì)量相同

D．20mL 0.1mol?L^-1NaCl與10mL0.2mol?L^-1BaCl₂溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度比為1：4

Answer 1

分析：A．生成氧氣，H₂O₂中O自身發(fā)生氧化還原反應，KMnO₄中O被氧化；
B.2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應的△H＞0；
C．同溫同壓下，密度相同的兩種氣體，等體積時質(zhì)量相同，則摩爾質(zhì)量相同；
D．根據(jù)物質(zhì)的構成判斷．

解答：解：A．假設生成1molO₂，H₂O₂中O自身發(fā)生氧化還原反應，轉(zhuǎn)移2mol電子，KMnO₄中O被氧化，轉(zhuǎn)移4mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：2，故A正確；
B.2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應為吸熱反應，△H＞0，故B錯誤；
C．同溫同壓下，密度相同的兩種氣體，等體積時質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，摩爾質(zhì)量也應相同，故C正確；
D．NaCl和BaCl₂都是強電解質(zhì)，兩種溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度比為0.1：0.2×2=1：4，故D正確．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、反應熱與焓變、阿伏伽德羅定律等，側(cè)重于化學概念和理論的綜合利用，題目難度不大．