【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(Fe3+在pH=5時(shí)已完全沉淀):
,②→CuSO4·5H2O晶體
下列分析中正確的是
A. 用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸,只需3種玻璃儀器
B. 步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+,實(shí)驗(yàn)操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯氣
C. 利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
D. 步驟④之后的實(shí)驗(yàn)操作是蒸干溶劑結(jié)晶,所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架
【答案】C
【解析】
用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸需要用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管四種玻璃儀器,A錯誤;步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+,若通入足量的氯氣會引入新的雜質(zhì)對后面晶體的提取產(chǎn)生影響,所以應(yīng)該用綠色氧化劑過氧化氫溶液,B錯誤;氫氧化銅溶液呈堿性可以代替氧化銅,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響,C正確;在進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不能將溶劑直接蒸干,應(yīng)該蒸發(fā)到剩下少量水時(shí)停止加熱利用余熱蒸干,D錯誤;所以答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中或電離方程式正確的是
A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
B. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀: 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D. HSO3-在水中的電離:HSO3-+H2OSO32-+ H3O+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )
A. 室溫下,測的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液,分別以石墨和鋁材作陰、陽極材料,經(jīng)過電解處理形成氧化鋁膜,抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡要流程如圖所示。下列用來解釋流程中反應(yīng)的方程式不正確的是
A. 堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜:2OH-+Al2O3===2AlO2-+H2O
B. 堿洗時(shí)鋁材表面會出現(xiàn)氣泡:2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
C. 獲得耐蝕鋁材的電極反應(yīng):4Al-12e-+3O2===2Al2O3
D. 用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸:NH3·H2O+H+===NH4++H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知:Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = -804.2 kJ ·mol-1;
2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -882.0 kJ ·mol-1
Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol-1
請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式__________________________。
(2)已知:向一個體積恒定為2L的密閉容器中充入4mol A、1mol B,發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(s) 3C(s)+4D(g)。該反應(yīng)中各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(單位g·mol-1)都不一樣,在一定條件下該反應(yīng)2分鐘達(dá)到平衡。
①不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是:________。
A.恒溫下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B.恒溫下,容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C.一定條件下,D的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗4molA的同時(shí)生成1 mol B
②平衡后測得D的濃度為0.3mol·L-1,則從反應(yīng)開始到平衡時(shí),A的平均反應(yīng)速率為________,B轉(zhuǎn)化率為________。
(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g);△H,向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,在t℃下反應(yīng),有關(guān)數(shù)據(jù)如圖:
NO | N2 | CO2 | |
起始濃度/molL─1 | 0.10 | 0 | 0 |
平衡濃度/molL─1 | 0.04 | 0.03 | 0.03 |
①在t℃下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留兩位有效數(shù)字)。
②平衡后升高溫度,再次達(dá)到平衡,測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,則該反應(yīng)的
ΔH________0(填“>”、“<”或“=”),此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( )
A.用CCl4提取溴水中的Br2 | B.從KI和I2的固體混合物中回收I2 |
C.稀釋濃硫酸 | D.工業(yè)酒精制備無水酒精 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用氧化還原滴定法測定某種草酸晶體(H2C2O4·X H2O)中結(jié)晶水分子數(shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g,將其配制成100.00mL待測草酸溶液;
②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中,并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,三次結(jié)果如下:
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待測溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知:H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90。
回答下列問題:
(1)滴定時(shí),KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在_____ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________
(3)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________。
(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=________________。
(5)誤差分析(填:偏高、偏低、無影響):
①若滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度,滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度,則X值_________;
②若滴定管水洗后直接加入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,則X值_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. 某溫度時(shí)的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù))
B. c(NH4+)濃度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>①>②>④>③>⑤
C. 已知Ksp (AgCl)=1.56×10-10.Ksp (Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí),Cl-先產(chǎn)生沉淀
D. 0.001mol·L-1AgNO3溶液與0.001mol·L-1NaCl溶液等體積混合,無白色沉淀生成(該溫度下AgCl的Ksp=1.56×10-10)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①0.1mol/L硫酸②小蘇打③純堿④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2 ⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸鐵溶液
(1)上述十種物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_____(填序號)。
(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H++OH-=H2O,這兩種物質(zhì)的序號是______(填序號)。
(3)既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是_____(填序號)。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,_____L④中含有0.4mol氧原子。
(5)⑥與⑦溶液反應(yīng)的離子方程式為__________。
(6)硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料,寫出工業(yè)上用⑦制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
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