Question

【題目】分短周期主族元素A、B、D、E的原子序數(shù)依次增大；A2為氣態(tài)綠色燃料，常溫下BA3分子是堿性氣體，D是短周期元素中原子半徑最大的，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比硫酸強(qiáng)，請回答下列問題：

（1）D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可化合為物質(zhì)X，物質(zhì)X中含有的化學(xué)鍵類型是 ，X的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋呈酸性的原因： ，檢驗物質(zhì)X中陽離子的方法是 。

（3） BE3(該分子中B元素顯負(fù)價)常用作漂白劑，工業(yè)上過量的BA3和E2反應(yīng)制備，BE3分子的電子式為 ，工業(yè)上制備BE3的化學(xué)方程式為 。

（4）加熱條件下，BE3和NaClO2溶液反應(yīng)可制備二氧化氯氣體，同時生成BA3和只含一種鈉鹽的強(qiáng)堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為 ，若制備6.75Kg二氧化氯，則消耗還原劑的物質(zhì)的量為 mol。

Answer 1

【答案】（1）

（2）離子鍵 ；共價鍵；NH4++H2ONH3·H2O+H+；取少量待測液于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，如產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可確定原溶液中有銨根離子。

（3）；4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl

（4）6ClO2-+NCl3+3H2O=3Cl-+6ClO2↑+NH3↑+3OH-；100。

【解析】試題分析：短周期主族元素A、B、D、E的原子序數(shù)依次增大；A2為氣態(tài)綠色燃料，A為H元素；常溫下BA3分子是堿性氣體，B為N元素；D是短周期元素中原子半徑最大的，D為Na元素；E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比硫酸強(qiáng)，E為Cl元素。

（1） D為Na元素，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（2）氨氣與硝酸可化合為物質(zhì)硝酸銨，硝酸銨中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵，硝酸銨水解，溶液顯酸性，離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+，檢驗銨根離子的方法為取少量待測液于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，如產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可確定原溶液中有銨根離子，故答案為：離子鍵、共價鍵；NH4++H2ONH3·H2O+H+；取少量待測液于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，如產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可確定原溶液中有銨根離子；

（3） NCl3分子的電子式為，工業(yè)上制備NCl3的化學(xué)方程式為4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl，故答案為：；4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl；

（4）根據(jù)題意，加熱條件下，NCl3和NaClO2溶液反應(yīng)可制備二氧化氯氣體，同時生成NH3和只含一種鈉鹽的強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)的離子方程式為6ClO2-+NCl3+3H2O=3Cl-+6ClO2↑+NH3↑+3OH-，反應(yīng)中NCl3為氧化劑，ClO2-為還原劑，6.75Kg二氧化氯的物質(zhì)的量為=100mol，則消耗還原劑的物質(zhì)的量為100mol，故答案為：6ClO2-+NCl3+3H2O=3Cl-+6ClO2↑+NH3↑+3OH-；100。