一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為H2+2OH—2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是

A．H2O的還原B．NiO(OH)的還原　C．H2的氧化D．NiO(OH) 2的氧化

D

解析試題分析：根據(jù)題意知，當(dāng)為電池充電時(shí)為電解池，發(fā)生的反應(yīng)為放電時(shí)的逆反應(yīng)，與外電源正極連接的電極是陽(yáng)極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)題給電極反應(yīng)式知，該電極發(fā)生的反應(yīng)為
Ni(OH)2+OH- —e-NiO(OH)+H2O，即Ni（OH）2的氧化，選D。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是(    )

A．原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子
B．用導(dǎo)線將兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極連接
C．正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，而負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)
D．電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列裝置能夠組成原電池是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（　�。�

A．保持表面干燥 B．表面鍍鋅 
C．表面鑲嵌銅塊 D．與電源負(fù)極相連 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說法正確的是

A．處理過程中銀器一直保持恒重
B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀
C．該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列說法不正確的是（   ）

A．正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積
D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

儲(chǔ)氫合金表面鍍銅過程發(fā)生反應(yīng)Cu2++2HCHO+4OH-=Cu+H2+2H2O+2HCOO-，下列說法錯(cuò)誤的是

A．電鍍過程中氫氣在鍍件表面析出 
B．電鍍時(shí)溶液中Cu2+移向陰極，并在陰極上發(fā)生還原反應(yīng) 
C．陽(yáng)極反應(yīng)式為HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO- 
D．電鍍時(shí)每生成6．4g銅鍍層放出2．24L H2  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組材料中，不能組成原電池的是   (    )

          
A
B
C
D
兩極材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
硫酸溶液
硝酸銀溶液
蔗糖溶液
稀鹽酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案