7.鐵(26Fe)是地球上分布最廣的金屬之一,約占地殼質(zhì)量的5.1%,居元素分布序列中的第四位,僅次于O、Si和Al.請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)在周期表中Fe位于第四周期Ⅷ族,已知其最外層有兩個(gè)電子,試寫(xiě)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(OH)2時(shí),常看到生成的白色沉淀很快經(jīng)灰綠色變成紅褐色,試用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)在如右圖所示裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑可以制得白色的Fe(OH)2沉淀.
a  在試管Ⅰ里加入的試劑是稀硫酸和鐵屑.
b  在試管Ⅱ里加入的試劑是NaOH溶液.
C  為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開(kāi)止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度.當(dāng)排出的H2純凈時(shí),再夾緊止水夾.

分析 (1)Fe的原子序數(shù)為26,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,以此可確定在周期表中的位置;
(2)Fe(OH)2不穩(wěn)定,易被氧化生成Fe(OH)3;
(3)在裝置I中加入Fe和稀硫酸制備FeSO4,然后利用氣體壓強(qiáng)將I中FeSO4擠入裝置II中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取Fe(OH)2,所以裝置II中加入的試劑是NaOH溶液,據(jù)此分析解答.

解答 解:(1)Fe的原子序數(shù)為26,原子核外有4個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為2,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,位于周期表第四周期第Ⅷ族,
故答案為:四;Ⅷ;;
(2)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,現(xiàn)象是白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,
故答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等制備Fe(OH)2時(shí)應(yīng)該防止Fe(OH)2被氧化,在裝置I中加入Fe和稀硫酸制備FeSO4,然后利用氣體壓強(qiáng)將I中FeSO4擠入裝置II中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取Fe(OH)2,所以裝置II中加入的試劑是NaOH溶液,
①通過(guò)以上分析知,試管I中加入的試劑是稀硫酸和鐵屑,故答案為:稀硫酸和鐵屑;
②II中試劑是NaOH溶液,故答案為:NaOH溶液;
③為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管I和Ⅱ中加入試劑,打開(kāi)止水夾,塞緊塞子后先檢驗(yàn)試管II中排除氫氣純度,當(dāng)氫氣純凈時(shí),關(guān)閉止水夾,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣使I中壓強(qiáng)增大,導(dǎo)致I中硫酸亞鐵溶液通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入II,從而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,所以塞緊塞子后的操作步驟是:檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度.當(dāng)排出的H2純凈時(shí),再夾緊止水夾,
故答案為:檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度.當(dāng)排出的H2純凈時(shí),再夾緊止水夾.

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)以及氫氧化亞鐵的制備,側(cè)重考查基本原理,明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意制取氫氧化亞鐵時(shí)要防止氫氧化亞鐵被氧化,本題還考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)操作、思維的縝密性等,題目設(shè)計(jì)很好.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

17.根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是( 。
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),
元素代號(hào)LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.075
主要化合價(jià)+2+3+2+6,-2-2
A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R,金屬性L>Q
B.M與T形成的化合物具有兩性
C.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
D.L的原子半徑最大,電負(fù)性最小,T的原子半徑最小,電負(fù)性最大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法,下列對(duì)一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)以及依據(jù)正確的是(  )
A.H2SO4是酸,因?yàn)镠2SO4中含有氫元素
B.豆?jié){是膠體,因?yàn)槎節(jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間
C.Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)中沒(méi)有離子參加
D.Na在Cl2中燃燒不是氧化還原反應(yīng),因?yàn)闆](méi)有得氧或失氧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.19.2g SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L,在25℃、105Pa下體積為7.34L,其中含氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.86g/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列敘述中,不屬于氮的固定的方法是(  )
A.根瘤菌把氮?dú)庾優(yōu)橄跛猁}B.氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?/td>
C.從液態(tài)空氣中分離氮?dú)?/td>D.氮?dú)夂脱鯕夂铣梢谎趸?/td>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.現(xiàn)有一種有機(jī)物A,分子式為C4H6O6.對(duì)于A的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論如下:
i:A的分子中有兩個(gè)羧基;
ii:A的核磁共振氫譜表明其有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1:1:1;
下圖是利用烴B(1,3-丁二烯)和烴I合成有機(jī)物A和一種高分子新材料R的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,已知烴I的相對(duì)分子質(zhì)量為28,且F的相對(duì)分子質(zhì)量比E多28.

已知:

②同一個(gè)碳原子上連有多個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)極不穩(wěn)定,不予考慮.
請(qǐng)分析并按要求回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:;
(2)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
E→G:;
F+K→R:nHOCH2CH2OH+n$?_{△}^{濃硫酸}$+(2n-1)H2O;
(3)有機(jī)物E的同分異構(gòu)體M滿(mǎn)足下列三個(gè)條件:
①1mol有機(jī)物與銀氨溶液充分反應(yīng)生成2mol Ag
②1mol有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生1mol CO2
③1mol有機(jī)物與足量金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2
請(qǐng)判斷M的結(jié)構(gòu)可能有4種,任寫(xiě)一種M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.甲醚和乙醇互為同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法或物理方法,也可以使用儀器鑒定法,下列鑒別方法,不能對(duì)二者進(jìn)行區(qū)別的是( 。
A.加入金屬鈉B.利用質(zhì)譜法
C.利用紅外光譜D.利用核磁共振氫譜儀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽
C.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
D.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過(guò)程

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.已知:,沸點(diǎn)196.5℃.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)的沸點(diǎn)>196.5℃.(填“>”、“<”或“=”)原因是能形成分子間氫鍵,能形成分子內(nèi)氫鍵,分子間氫鍵能提高物質(zhì)的沸點(diǎn)
(2)對(duì)甲基苯甲醛中碳原子的雜化方式是sp2,-OH中氧原子的雜化方式是sp3,-CHO中氧原子的雜化方式是sp2,
(3)分子式為C7H5O3Cl的芳香族化合物,苯環(huán)上有3個(gè)不同的取代基的同分異構(gòu)體有10種.

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