Question

【題目】氧化銦（In2O3）用作光譜純?cè)噭�、光電顯示半導(dǎo)體薄膜和電子元件的材料等，銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時(shí)代的朝陽(yáng)產(chǎn)業(yè)”。利用水銦礦[主要成分為In(OH)3]制備In2O3的工藝流程如下：

已知：常溫下Ksp[In(OH)3]=1.41×10-33。

回答下列問(wèn)題：

（1）In2O3中In的化合價(jià)為_________________。

（2）用硫酸酸浸水銦礦時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）_________________。

（3）用硫酸從水銦礦中提取銦時(shí)，酸度與浸出率關(guān)系如圖，則適宜硫酸的物質(zhì)的量濃度為______。

（4）高純銦與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（5）硝酸銦高溫下生成氧化銦的同時(shí)又紅棕色氣體產(chǎn)生。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（6）粗銦電解精煉為高純銦時(shí)、陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_________________。

（7）水銦礦溶于硫酸中得到c(In3+)=1.41mol·L-1，要使In3+不產(chǎn)生沉淀，計(jì)算此時(shí)溶液的pH（寫出必要的計(jì)算式）___________。

Answer 1

【答案】 +3 In(OH)3+3H+=In3++3H2O 1.84mol·L-1 In+NO3-+4H+In3++NO↑+2H2O 4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑ In-3e-=In3+ c(In3+)·c3(OH-)=1.41×10-33，c(OH-)=10-11，得pH=3

【解析】（1）根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為零，In2O3中In的化合價(jià)為+3。

（2）水銦礦[主要成分為In(OH)3]，用硫酸酸浸水銦礦時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：In(OH)3+3H+=In3++3H2O

（3）用硫酸從水銦礦中提取銦時(shí)，酸度與浸出率關(guān)系如圖，可知當(dāng)酸度為180g/L時(shí)，提取銦的浸出率很高，則適宜硫酸的物質(zhì)的量濃度為180g/L98mol/L=1.84mol/L.所以本題答案：1.84mol·L-1。

（4）高純銦與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸銦，一氧化氮和水，其離子方程式為In+NO3-+4H+In3++NO↑+2H2O 。

（5）硝酸銦高溫下生成氧化銦的同時(shí)又紅棕色氣體是二氧氮產(chǎn)生。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2。

（6）粗銦電解精煉為高純銦時(shí)、粗銦做陽(yáng)極，其電極反應(yīng)為In-3e-=In3+

（7）已知：常溫下Ksp[In(OH)3]=1.41×10-33，水銦礦溶于硫酸中得到c(In3+)=1.41mol·L-1，要使In3+不產(chǎn)生沉淀，c(In3+)·c3(OH-)=1.41×10-33，c(OH-)=10-11。常溫下水的離子積KW=110-14，所以C(H+)=110-3得pH=3。此時(shí)溶液的pH=3。