鋁合金由于其優(yōu)良的性能，已經(jīng)成為人類(lèi)生活中常用的金屬材料．硬鋁7075在航空工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，含鋁90.72%．一種由鋁土礦（主要含氧化鋁，還有二氧化硅、氧化鐵和其他雜質(zhì)）生產(chǎn)高純度氧化鋁的工藝流程如圖．

實(shí)際生產(chǎn)中，由濾液Ⅱ到高純度氧化鋁（99.0%）的過(guò)程中會(huì)損失2%的鋁，電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁的過(guò)程中會(huì)損失4%的鋁，若要生產(chǎn)10噸硬鋁7075，至少需要多少?lài)嶄X土礦（含氧化鋁55.1%、二氧化硅6.0%）？（保留三位有效數(shù)字）
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)10噸硬鋁7075（含鋁90.72%）中鋁元素的質(zhì)量=10t×90.72%=9.072t．生產(chǎn)過(guò)程中除去損失的鋁，剩下的就是得到的鋁的總量，共得到0.551x×99.0%×（1-2%）×（1-4%）t鋁，二者是相同的量，即列出等式0.551x×99.0%×（1-2%）×（1-4%）=9.072t，從而求解答案．
解答： 解：假設(shè)生產(chǎn)10噸硬鋁7075，至少需要x噸鋁土礦，則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量為0.551x，實(shí)際生產(chǎn)中氧化鋁的純度為99.0%，還會(huì)損失2%的鋁，電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁的過(guò)程中會(huì)損失4%的鋁，所以x噸鋁土礦共得到鋁的質(zhì)量為0.551x×99.0%×（1-2%）×（1-4%），又因?yàn)橛蹭X7075含鋁90.72%，所以10噸硬鋁7075含有的鋁的質(zhì)量為10t×90.72%=9.072t，即0.551x×99.0%×（1-2%）×（1-4%）=9.072t，解得x=36.4t．
答：若要生產(chǎn)10噸硬鋁7075，至少需要36.4噸鋁土礦．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生的有關(guān)計(jì)算的解題思路問(wèn)題，注意根據(jù)Al元素守恒進(jìn)行計(jì)算，注意分析，理清思路，列出等式，進(jìn)行計(jì)算，解答不會(huì)很難．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

凱氏定氮法測(cè)定奶粉中蛋白質(zhì)含量的步驟如下：
①樣品處理：準(zhǔn)確稱(chēng)取奶粉試樣1.000g置于燒瓶中，加入足量不含氮元素的試劑A，一定條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)物用水溶解并冷卻后全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中定容．
②堿化蒸餾：量取容量瓶中溶液10.00mL轉(zhuǎn)移至如圖所示的反應(yīng)管中，再加入足量NaOH溶液，塞好進(jìn)樣口橡皮塞．通入高溫水蒸氣．用吸收劑吸收產(chǎn)生的氣體．
③滴定：向吸收氣體后的溶液中滴加2滴指示劑，用0.01mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．已知：
吸收劑中發(fā)生的反應(yīng)為：NH3+4H3BO3═NH4HB4O7+5H2O；
滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：NH4HB4O7+HCl+5H2O═NH4Cl+4H3BO3．
根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題：
1 樣品處理的目的是
 
；通入高溫水蒸汽的作用除加熱外，還有
 
．
（2）冷凝管的作用是冷凝、導(dǎo)氣、
 
．
（3）若蛋白質(zhì)中氮元素的平均含量為16.0%，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液15.50mL，則該奶粉中蛋白質(zhì)的含量為
 
%．
（4）凱氏定氮法測(cè)定奶粉中蛋白質(zhì)含量靈敏度高，操作簡(jiǎn)單，缺點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一．
（1）將0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下5分鐘末達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L．
①?gòu)钠胶饨嵌确治霾捎眠^(guò)量O2的目的是
 
；
②列式并計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③已知：K（300℃）＞K（350℃），若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等        
B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變      
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)．此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲
 
乙．（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO3）/c（SO2）將
 
填：“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”）
（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖3所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol/L）．請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出此變化過(guò)程中SO3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號(hào)元素．已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見(jiàn)化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置是
 
，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是
 
（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)等電子原理分析，BC2+中B原子的軌道雜化類(lèi)型是
 
．
（3）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱(chēng)為第二電離能I2，依次還有I3、I4、
I5…，推測(cè)D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第
 
電離能．
（4）A的一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為
 
．
（5）E的基態(tài)原子有
 
種形狀不同的原子軌道；E2+的價(jià)電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過(guò)濾得到NaHCO3晶體．
（1）該過(guò)程的化學(xué)方程式：
 
．
（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置是
 
．

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中各種組分．
試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過(guò)濾裝置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸．
步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解．往試管中加入
 
振蕩，觀察；		現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；

結(jié)論：
 
．
步驟二：將步驟一的濁液過(guò)濾，取濾液于試管中B中，加入
 
，振蕩，觀察；
現(xiàn)象：
 
；
結(jié)論：樣品中含有NaHCO3．
步驟三：將步驟二的濁液過(guò)濾，取濾液于試管C中，
 

 
振蕩，觀察．
現(xiàn)象：
 
；
結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某黃色電解質(zhì)溶液中，只可能大量存在有H+、Fe3+、CO32-、OH-、Cl-、I-等離子，你認(rèn)為一定會(huì)有的離子是
 
，一定沒(méi)有的離子是
 
，還需進(jìn)一步確認(rèn)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中常向Na2S和Na2CO3 混合物中通入SO2來(lái)制備N(xiāo)a2S2O3，其反應(yīng)原理為：
Na2S+Na2CO3+4SO2
 加熱 
.
 
3Na2S2O3+CO2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持儀器省略）

（1）A中發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
；
（2）甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)加熱A后，液面下的銅絲變黑，假定黑色物質(zhì)為單一成分，該同學(xué)對(duì)此成分提出了以下假設(shè)：
假設(shè)1：
 
；
假設(shè)2：可能是CuS；
假設(shè)3“可能是Cu2O
乙同學(xué)指出假設(shè)3一定不成立，理由是
 

為了確定假設(shè)1和假設(shè)2那種正確，乙同學(xué)又又進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，請(qǐng)完成驗(yàn)證步驟和想象、結(jié)論．
限選的實(shí)驗(yàn)試劑：HNO3溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、H2O2溶液
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
  
（3）反應(yīng)制得的在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，如實(shí)驗(yàn)室用的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)量某工業(yè)廢水中Ba2+的濃度，過(guò)程如下：

已知：2S2O32-+I2═S4O6 -+2I-
①寫(xiě)出固體與過(guò)量HI溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

②以淀粉為指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象時(shí)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組在研究CH4還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成具有磁性的Fe3O4．為進(jìn)一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．一．定性檢驗(yàn)
   （1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有
 
，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為
 
．
   （2）熱還原法檢驗(yàn)：按圖1裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開(kāi)止水夾K通人氫氣，持續(xù)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處的酒精燈．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
       ①檢查裝置A氣密性的方法是
 
．
       ②B中試劑的名稱(chēng)是
 
．
       ③若加熱一段時(shí)間后，裝置D中白色粉末變藍(lán)色，對(duì)黑色粉末的組成得出的結(jié)論是
 
．
   （3）為證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請(qǐng)分析此方案是否可行，并解釋原因．答：
 
．
二．沉淀法定量測(cè)定
按如圖2實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行測(cè)定． 
   （4）操作II的名稱(chēng)是
 
、
 
、轉(zhuǎn)移固體．
   （5）通過(guò)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算黑色粉末中各組分的質(zhì)量分別為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于有機(jī)高分子化合物的是（　�。�
A、乙醇B、蛋白質(zhì)
C、阿斯匹林D、蔗糖

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