Question

11．某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示． 
（1）X的轉(zhuǎn)化率是30%，
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（3）反應(yīng)從開始至2min末，v（Z）=0.05mol/（L•min），v（X）=0.075mol/（L•min），
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min，該反應(yīng)是達(dá)到平衡狀態(tài)，X所占的體積分?jǐn)?shù)為38.9%．

Answer 1

分析 由圖象可知，反應(yīng)達(dá)到2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)圖知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的△n（X）=（1.0-0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0-0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2-0）mol=0.2mol，則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，以此可確定反應(yīng)的化學(xué)方程式，并以此計(jì)算轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率以及體積分?jǐn)?shù)，以此解答該題．

解答 解：（1）2min時(shí)C的物質(zhì)的量由1mol變化為0.7mol，則轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.0mol-0.7mol}{1.0mol}×100%$=30%，故答案為：30%；
（2）同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)圖知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的△n（X）=（1.0-0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0-0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2-0）mol=0.2mol，則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則該反應(yīng)方程式為3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（3）反應(yīng)從開始至2min末，v（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L•min），v（X）=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{2min}$=0.075mol/（L•min），故答案為：0.05mol/（L•min）；0.075mol/（L•min）；
（4）由圖象可知反應(yīng)達(dá)到2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，X所占的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{0.7}{0.9+0.7+0.2}×100%$=38.9%，故答案為：2；38.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確平衡狀態(tài)圖象特點(diǎn)、各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．