Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）的△H＜0，△S＞0
• B、在相同條件下，pH=2的強酸和pH=12的強堿發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)熱是定值
• C、碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，該鹽水溶液不存在電離平衡
• D、在體積一定的絕熱容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
  

Answer 1

考點：焓變和熵變,反應(yīng)熱和焓變,強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：基本概念與基本理論

分析：A、Mg與氯氣反應(yīng)放熱，其逆反應(yīng)吸熱；
B、反應(yīng)熱的數(shù)值與反應(yīng)物多少有關(guān)；
C、碳酸氫鈉雖然完全電離，但碳酸氫根不能完全電離，且存在水的電離平衡；
D、反應(yīng)速率先變大后變小，可知放熱導致反應(yīng)速率增大．

解答： 解：A、Mg與氯氣反應(yīng)放熱，其逆反應(yīng)吸熱，△H＞0，故A錯誤；
B、生成1mol水和生成10mol水放熱顯然是不同的；另外，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)除生成水之外，還有硫酸鋇沉淀生成，生成沉淀也要放熱，故B錯誤；
C、碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水的電離平衡，故C錯誤；
D、反應(yīng)開始，反應(yīng)速率增大，之后反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查反應(yīng)熱與反應(yīng)物多少的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離平衡、影響化學反應(yīng)速率的因素，題目跨度大，有一定難度．