高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。下圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法中正確的是

A．晶體中，0價氧與－2價氧的數(shù)目比為2:1 
B．晶體中每個K＋周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K＋ 
C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個 
D．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O2- 

D

解析試題分析：A、晶胞中K+與O2-個數(shù)分別為4、4，所以晶胞中共有8個氧原子，根據(jù)電荷守恒-2價O原子數(shù)目為2，所以0價氧原子數(shù)目為8-2=6，所以晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為3：1，故A錯誤；B、由晶胞圖可知，晶體中每個K+周圍有6個O2-，每個O2-周圍有6個K+，故B錯誤；C、由晶胞圖可知，晶體中與每個K+距離最近的K+有12個，故C錯誤；D、由晶胞圖可知，K+的個數(shù)為8×+6×=4，O2-的個數(shù)為12×+1=4，化學式為KO2，故D正確；故選D。
考點：考查晶胞結構，側(cè)重于學生的觀察與空間想象能力

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（5分）元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，計算推出該氯化物的化學式是______，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H2CuCl3，反應的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在形成氨氣分子時，氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3雜化生成4個________________，生成的4個雜化軌道中，只有________________個含有未成對電子，所以只能與________________個氫原子形成共價鍵，又因為4個sp3雜化軌道有________________，所以氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體、在半導體加工，太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應用。NF3是一種三角錐形分子，鍵角102°，沸點－l29℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到。
（1）寫出制備NF3的化學反應方程式：                                。
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（－33℃）低得多的主要原因是                 。
（3）與銅屬于同一周期，且未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為    。
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質(zhì)為配合物，其中心離子是         ，配位數(shù)為          。
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1），回答下面各題：

元素代號
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
 
①在周期表中，最可能處于同一族的是      和      。
②T元素最可能是       （填“s”“P” “d”或“ds”等）區(qū)元素，位于      族。若T為第2周期元素，F(xiàn)是第3周期元素中原子半徑最小的元素，則T與F形成化合物的空間構型為      ，其中心原子的雜化方式為      。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

【選修3物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是      ；
 
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離
子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為               ；
（3）Se原子序數(shù)為       ，其核外M層電子的排布式為                    ；
（4）H2Se的酸性比H2S         （填“強”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構型
為                 ，SO32-離子的立體構型為                   ；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，
K2為1.2X10-2，請根據(jù)結構與性質(zhì)的關系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：                          
                                                   ；
② H2SeO4比 H2SeO3酸性強的原因：                                                  
                                                                              
（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm．密度為                    （列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為               pm（列示表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下面有關晶體的敘述中，不正確的是(　　)

A．金剛石為空間網(wǎng)狀結構，由共價鍵形成的碳原子環(huán)上，最小的環(huán)上有6個碳原子
B．氯化鈉晶體中，每個Na＋周圍距離相等的Na＋共有6個
C．氯化銫晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－
D．干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

科學家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結晶水合物(CH4·nH2O)。其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧型細菌把有機質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是(　　)

A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的熔沸點按由低到高的順序排列正確的是

A．冰、干冰、氯化鈉、金剛石 B．汞、鈉、燒堿、二氧化硅
C．NaCl、KCl、CsCl D．H2O、H2S、H2Se、H2Te

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列性質(zhì)適合于分子晶體的是（  ）。

A．熔點1 070 ℃，易溶于水，水溶液能導電
B．熔點10.31 ℃，液態(tài)不導電，水溶液導電
C．難溶于CS2，熔點1 128 ℃，沸點4 446 ℃
D．熔點97.81 ℃，質(zhì)軟導電，密度0.97 g·cm－3

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