分析 (1)草酸的酸性比碳酸強(qiáng),故草酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,由于草酸足量,故生成NaHC2O4;
(2)2.52g草酸晶體(H2C2O4•2H2O)的物質(zhì)的量為$\frac{2.52g}{126g/mol}$=0.02mol,NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol,二者正好1:1反應(yīng)生成NaHC2O4,溶液顯酸性,說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于其水解程度;A.根據(jù)電荷守恒判斷;
B.根據(jù)物料守恒可知,溶液中草酸、醋酸根、草酸氫根的總濃度為0.2mol/L;
C.HC2O4-的電離程度大于其水解程度;
D.根據(jù)Na元素與C元素比例關(guān)系(物料守恒)判斷;
(3)草酸被氧化為二氧化碳,把MnO4-還原為Mn2+,說(shuō)明草酸具有還原性;
(4)等體積、等pH的鹽酸溶液和乙二酸(HOOC-COOH)溶液中氫離子濃度相同;乙二酸是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,加水稀釋乙二酸電離被促進(jìn).
解答 解:(1)草酸的酸性比碳酸強(qiáng),故草酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,由于草酸足量,故還生成NaHC2O4,反應(yīng)離子方程式為:HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O,
故答案為:HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O;
(2)2.52g草酸晶體(H2C2O4•2H2O)的物質(zhì)的量為$\frac{2.52g}{126g/mol}$=0.02mol,NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol,二者正好1:1反應(yīng)生成NaHC2O4,溶液顯酸性,說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于其水解程度.
A.根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)═c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)后的溶液為0.2mol/L NaHC2O4溶液,由物料守恒可知,溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)═0.2mol/L,故B錯(cuò)誤;
C.HC2O4-的電離程度大于其水解程度,且電離程度不大,則溶液中c(HCO4-)>c( C2O42-)>c(H2C2O4),故C正確;
D.反應(yīng)后的溶液為0.2mol/L NaHC2O4溶液,由鈉元素與碳元素關(guān)系,可知溶液中c(Na+)═c(H2C2O4)+c( HC2O4-)+c(C2O42-),故D正確,
故答案為:CD;
(3)草酸被氧化為二氧化碳,把MnO4-還原為Mn2+,說(shuō)明草酸具有還原性,反應(yīng)離子方程式為:5H2C2O4+6H++2MO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O,
故答案為:還原性;5H2C2O4+6H++2MO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(4)分別向等體積、等pH的鹽酸溶液和乙二酸(HOOC-COOH)溶液中:加入足量的Zn粉,反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溶液中氫離子濃度相同,所以產(chǎn)生H2速率相同,分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH 值仍相同,乙二酸是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,加水稀釋乙二酸電離被促進(jìn),稀釋乙二酸需要加入的水多,則m和n 的關(guān)系是m小于n,
故答案為:相同;m小于n.
點(diǎn)評(píng) 本題比較綜合,涉及離子方程式書寫、微粒濃度比較、弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)等,屬于拼合型題目,(1)為易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生容易忽略草酸過(guò)量問(wèn)題,題目難度中等.
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A. | RH3 | B. | H2R | C. | RH4 | D. | HR |
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C. | 將鐵粉放入稀鹽酸中 Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
D. | 將金屬鈉放入水中 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
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A. | 氮 | B. | 碳 | C. | 鋁 | D. | 溴 |
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B. | 實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí),將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉 | |
C. | 25℃,Cu(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大 | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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