7.乙二酸(HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
(2)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性(忽略溶液體積變化),則下列關(guān)系合理的是CD.
A.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.2mol/L
C.c(HCO4-)>c( C2O42-)>c(H2C2O4
D.c(Na+)=c(H2C2O4)+c( HC2O4-)+c(C2O42-
(3)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明乙二酸具有還原性(填“還原性”、“氧化性”或“酸性”),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:5H2C2O4+6H++2MO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
(4)分別向等體積、等pH的鹽酸溶液和乙二酸(HOOC-COOH)溶液中:加入足量的Zn粉,反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2速率相同.(填“相同”、“前者快”或“后者快”),分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH 值仍相同,則m和n 的關(guān)系是m小于n. (填“大于”、“等于”或“小于”)

分析 (1)草酸的酸性比碳酸強(qiáng),故草酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,由于草酸足量,故生成NaHC2O4;
(2)2.52g草酸晶體(H2C2O4•2H2O)的物質(zhì)的量為$\frac{2.52g}{126g/mol}$=0.02mol,NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol,二者正好1:1反應(yīng)生成NaHC2O4,溶液顯酸性,說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于其水解程度;A.根據(jù)電荷守恒判斷;
B.根據(jù)物料守恒可知,溶液中草酸、醋酸根、草酸氫根的總濃度為0.2mol/L;
C.HC2O4-的電離程度大于其水解程度;
D.根據(jù)Na元素與C元素比例關(guān)系(物料守恒)判斷;
(3)草酸被氧化為二氧化碳,把MnO4-還原為Mn2+,說(shuō)明草酸具有還原性;
(4)等體積、等pH的鹽酸溶液和乙二酸(HOOC-COOH)溶液中氫離子濃度相同;乙二酸是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,加水稀釋乙二酸電離被促進(jìn).

解答 解:(1)草酸的酸性比碳酸強(qiáng),故草酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,由于草酸足量,故還生成NaHC2O4,反應(yīng)離子方程式為:HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O,
故答案為:HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O;
(2)2.52g草酸晶體(H2C2O4•2H2O)的物質(zhì)的量為$\frac{2.52g}{126g/mol}$=0.02mol,NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol,二者正好1:1反應(yīng)生成NaHC2O4,溶液顯酸性,說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于其水解程度.
A.根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)═c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-),故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)后的溶液為0.2mol/L NaHC2O4溶液,由物料守恒可知,溶液中c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)═0.2mol/L,故B錯(cuò)誤;
C.HC2O4-的電離程度大于其水解程度,且電離程度不大,則溶液中c(HCO4-)>c( C2O42-)>c(H2C2O4),故C正確;
D.反應(yīng)后的溶液為0.2mol/L NaHC2O4溶液,由鈉元素與碳元素關(guān)系,可知溶液中c(Na+)═c(H2C2O4)+c( HC2O4-)+c(C2O42-),故D正確,
故答案為:CD;
(3)草酸被氧化為二氧化碳,把MnO4-還原為Mn2+,說(shuō)明草酸具有還原性,反應(yīng)離子方程式為:5H2C2O4+6H++2MO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O,
故答案為:還原性;5H2C2O4+6H++2MO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O;
(4)分別向等體積、等pH的鹽酸溶液和乙二酸(HOOC-COOH)溶液中:加入足量的Zn粉,反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溶液中氫離子濃度相同,所以產(chǎn)生H2速率相同,分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH 值仍相同,乙二酸是弱酸,鹽酸是強(qiáng)酸,加水稀釋乙二酸電離被促進(jìn),稀釋乙二酸需要加入的水多,則m和n 的關(guān)系是m小于n,
故答案為:相同;m小于n.

點(diǎn)評(píng) 本題比較綜合,涉及離子方程式書寫、微粒濃度比較、弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)等,屬于拼合型題目,(1)為易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生容易忽略草酸過(guò)量問(wèn)題,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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17.某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式是H4RO4,則其氫化物的分子式是( 。
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18.下列離子方程式中,不正確的是( 。
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15.如圖所示,A、B兩個(gè)裝置中兩個(gè)燒杯分別盛有足量的CuSO4溶液:
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右邊C極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑;B中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑.

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2.海水中含有大量的化學(xué)元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中.下列元素中,被稱為“海洋元素”是( 。
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12.下列敘述中正確的是( 。
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B.實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí),將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
C.25℃,Cu(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在Cu(NO32溶液中的大
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19.用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4種無(wú)色液體區(qū)分開(kāi)來(lái),這種試劑是( 。
A.溴水B.FeCl3溶液C.KMnO4溶液D.金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.將下列硅酸鹽的化學(xué)式改寫成氧化物的形式:硅酸鈉(Na2SiO3)Na2O•SiO2,滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]3MgO•4SiO2•H2O.

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7.X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
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