【題目】將X氣體通入Y溶液中，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的組合是（ ）

X氣體

Y溶液

預(yù)測的現(xiàn)象

①

CO2

飽和Na2CO3溶液

白色沉淀析出

②

SO2

Ba（NO3）2溶液

白色沉淀析出

③

Cl2

AgNO3溶液

白色沉淀析出

④

NH3

AlCl3溶液

白色沉淀析出


A.只有①②③
B.只有①②④
C.只有①③④
D.①②③④

【答案】D
【解析】解：①二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和的碳酸鈉溶液中通入適量的二氧化碳發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，會出現(xiàn)白色沉淀析出，故①正確；②SO2通入水中生成H2SO3 ， 溶液呈酸性，NO3﹣在酸性條件下具有強氧化性，可發(fā)生3SO2+2H2O+2NO3﹣+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，會出現(xiàn)白色沉淀析出，故②正確；③氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯離子和銀離子反應(yīng)：Ag++Cl﹣+=AgCl↓，會出現(xiàn)白色沉淀析出，故③正確；④氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，會出現(xiàn)白色沉淀析出，故④正確；故選D．
【考點精析】掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)和氨的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的根本，需要知道氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)；與水反應(yīng)，NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗NH3；與酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應(yīng)：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)聯(lián)合國統(tǒng)計，目前全球已有127個國家宣布限制使用塑料。下列說法正確的是

A.芳綸、尼龍、纖維素均是人工合成高分子化合物

B.目前使用的食品保鮮膜主要成分為聚氯乙烯

C.為防止白色污染，塑料垃圾可直接露天焚燒處理

D.用丁烷代替氟利昂生產(chǎn)泡沫塑料可減少臭氧層破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是；A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（2）驗證氯氣的氧化性強2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O于碘的實驗現(xiàn)象是 ．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是 ．
（6）實驗結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ， 原因是：同主族元素從上到下 ， 得電子能力逐漸 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（　�。�
A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
B.增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
C.對于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
D.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分子組成為CxHy的烷烴、烯烴、炔烴的說法中不正確的是(　　)
A.當(dāng)x≤4時，常溫常壓下均為氣體
B.y一定為偶數(shù)
C.燃燒1molCxHy時，消耗氧氣(x＋ )mol
D.在密閉容器中完全燃燒，150℃時測得的壓強一定比燃燒前增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改變下列條件，可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　　）
A.升高溫度
B.降低溫度
C.增大壓強
D.增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　�。�
A.離子反應(yīng)的活化能幾乎為零
B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
C.活化能對化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱會產(chǎn)生影響
D.活化能指活化分子多出其它反應(yīng)物分子的那部分能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分；元素Z和G可形成1：1的離子化合物，請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為 ， Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）元素Y和Z按原子個數(shù)1：1形成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型 ．
（3）能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強的是（填序號） ①最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：G比M強
②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強
③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強
④G的最高正價比M的最高正價高
（4）M和X可形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%，該化合物的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置圖如右圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)需在50～60℃的溫度下進(jìn)行，圖中給反應(yīng)物加熱方法是 ， 它的優(yōu)點是和。
（2）在配制混合酸時應(yīng)將加入中。
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
（4）反應(yīng)完畢后，除去混合酸，所得粗產(chǎn)品用如下操作精制：①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、�10%NaOH溶液洗�、菟矗渲姓_的操作順序是______。
A.①②③④⑤
B.②④⑤③①
C.④②③①⑤
D.②④①⑤③

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