精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Na2S→H2SB．MnO4-→Mn2+C．I-→I2D．ClO-→Cl2

分析 化學反應中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明給予物質作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據此分析解答．

解答 解：A、Na2S→H2S中，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B、MnO4-→Mn2+錳元素的化合價降低了，所以需加入還原劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；
C、I-→I2碘元素化合價升高了，所以需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確；
D、ClO-→Cl2氯元素的化合價降低了，所以需加入還原劑才能實現(xiàn)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念，明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑關系即可解答，熟悉常見元素化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．SiCl4的分子結構與CCl4相似，對其進行下列推測，不正確的是（　�。�
A．SiCl4晶體是分子晶體
B．常溫常壓下SiCl4是氣體
C．SiCl4的分子 是由極性鍵形成的非極性分子
D．SiCl4的熔點高于CCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列屬于取代反應的是（　�。�
A．CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HClB．C16H34 $→_{△}^{催化劑}$C8H18+C8H16
C．nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$D．C2H6O+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2 CO2+3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中c（Cl-）與50mL1mol•L-1AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL2mol•L-1的KCl溶液B．75mL4mol•L-1的NH4Cl溶液
C．75mL1.5mol•L-1MgCl2溶液D．150mL1mol•L-1的NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．根據反應4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是MnO2，該物質具有氧化性；被氧化的元素是Cl，氧化產物是Cl2．
（2）該反應中參加反應的HCl（與被氧化的HCl的物質的量之比是2：1．
（3）反應中每生產22.4（標準狀況下） Cl2，轉移電子數(shù)為2NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．18gH2O中含的質子數(shù)為10NA
B．1.7克H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na 與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．信息：已知在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質組成的混合物中，鈉元素的質量分數(shù)為46%，則氧元素的質量分數(shù)的計算方法為：
Na2S、Na2SO3、Na2SO4有共同的部分Na2S，可拆變合一為（Na2S）Ox，則硫元素的質量分數(shù)為2Na------S
46      32
46%     32%
則氧元素的質量分數(shù)為1-46%-32%=22%
由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質量分數(shù)為32%，計算該混合物中氧元素的質量分數(shù)為44%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某酸性溶液中只有 Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．下列描述正確的是（　�。�
A．該溶液可能由等物質的量濃度等體積的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成
B．該溶液可能由 pH=3 的 CH3COOH 與 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合而成
C．加入適量 NaOH，溶液中離子濃度為 c（CH3COO- ）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．加入適量氨水，c（CH3COO-）一定大于 c（Na+）、c（NH4+）之和

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某簡易凈水器如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）
A．凈水過程中發(fā)生了化學變化B．該凈水器能殺菌消毒
C．活性炭的主要作用是吸附雜質D．凈化后的水屬于純凈物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案