對Fe與稀HNO3反應過程進行分析、回答：

(1)當n(HNO3)≥4n(Fe)時，發(fā)主反應的化學方程式為________．

(2)當n(HNO3)≤8/3n(Fe)時，發(fā)生反應的化學方程式為________．

(3)當8/3n(Fe)＜n(HNO3)＜4n(Fe)時，反應過程可用通式表示為：

aFe＋bHNO3(稀)＝cNO↑＋dFe(NO3)2＋eFe(NO3)3＋fH2O

①假設a＝16，且b，c，d，e，f均取正整數(shù)，將得到的多組化學計量數(shù)配比填入下表(可不填滿、也可補充)．

②為了快速填完上表，你認為應首先確定化學計量數(shù)________，理由為________．

③根據(jù)上述分析、推理與計算，總結出a，b，c，d，e，f間的函數(shù)關系式：

b＝f(c)________，d＝f(a，c )________，e＝f(a，d)________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應只生成+3價Fe化合物的是（　�。�
A、鐵絲在硫蒸氣中燃燒B、過量的Fe與稀HNO3反應C、紅熱的鐵和水蒸氣反應D、Fe（OH）2露置有空氣中變質(zhì)

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科目：高中化學 來源：必修一導學指導化學蘇教版 蘇教版 題型：022

下列各項分別體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)(用字母填寫)

A．強氧化性

B．不穩(wěn)定性

C．酸性

D．揮發(fā)性

(1)濃氨水與濃硝酸相互靠近產(chǎn)生白煙(　　)

(2)濃硝酸要放在棕色瓶中，置于陰涼處(　　)

(3)濃硝酸與灼熱的木炭反應(　　)

(4)久置的濃硝酸呈黃色(　　)

(5)冷的濃硝酸使鐵、鋁鈍化(　　)

(6)銅與濃硝酸反應(　　)

(7)CuO與HNO3反應(　　)

(8)Fe與稀HNO3反應(　　)

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省西安市高三第四次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A．8 g甲烷含有的共價鍵數(shù)約為NA

B．常溫常壓下，22.4 L二氧化碳原子總數(shù)為3NA

C．1 mol Fe與稀HNO3反應，一定轉(zhuǎn)移3 NA個電子

D．1mol單質(zhì)硅含有2molSi-Si鍵

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

課外活動小組用注射器作反應器，對銅與稀HNO3反應的實驗進行了創(chuàng)新設計，根據(jù)實驗操作完成有關問題（假定實驗在標準狀況下進行，空氣中N2與O2的體積比為4∶1）。

（1）如圖是一支規(guī)格為50 mL的注射器（活塞與針筒間的潤滑性良好），拔出針頭，加入48 mg銅片，然后在安針頭處套上軟膠管。

（2）先抽取10 mol·L-1的稀HNO3，并立即排至廢液缸中，目的是______________________。

（3）再抽取10 mL 6 mol·L-1的稀HNO3，把彈簧夾夾在軟膠管上，反應開始時緩慢，后逐漸加快。預期在注射器中可觀察到哪些現(xiàn)象？請依次寫出。

（4）反應完畢后，打開止水夾，立即將活塞拉至36.2 mL處，夾好彈簧夾，觀察到___________，輕搖注射器幾下，靜置片刻又觀察到_________________________；重復以上操作幾次，至針筒內(nèi)最后無NO為止。針筒內(nèi)溶液中c（）為___________，c（H+）為___________。

（5）該實驗最顯著的優(yōu)點是_________________________________________________。

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