Question

12．已知FeS的K${\;}_{sp}^{θ}$=6.3×10^-18；H₂S的${K}_{{a}_{1}}^{θ}•{K}_{{a}_{2}}^{θ}$=1.4×10^-20，在0.10mol•dm^-3 Fe²⁺溶液中通入H₂S至飽和（0.10mol•dm^-3），欲使Fe²⁺不生產(chǎn)FeS沉淀，溶液的pH應是（　�。�

• A． pH≥2.33
• B． pH≥3.53
• C． pH≤3.53
• D． pH≤2.33

Answer 1

分析 FeS的K${\;}_{sp}^{θ}$=c（Fe2⁺）•c（S^2-）=6.3×10^-18；H₂S的${K}_{{a}_{1}}^{θ}•{K}_{{a}_{2}}^{θ}$=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•c（{S}^{2-}）}{c（{H}_{2}S）}$=1.4×10^-20，反應FeS+H₂S?FeS+2H⁺的K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）•c（{H}_{2}S）}$，根據(jù)三個常數(shù)之間的關系式進行計算．

解答 解：FeS的K${\;}_{sp}^{θ}$=c（Fe2⁺）•c（S^2-）=6.3×10^-18；H₂S的${K}_{{a}_{1}}^{θ}•{K}_{{a}_{2}}^{θ}$=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•c（{S}^{2-}）}{c（{H}_{2}S）}$=1.4×10^-20，反應FeS+H₂S?FeS+2H⁺的K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）•c（{H}_{2}S）}$，得到K=$\frac{K{a}_{1}•K{a}_{2}}{Ksp}$即c²（H⁺）=$\frac{1.4×1{0}^{-20}}{6.3×1{0}^{-18}}$×0.1×0.1，解得c（H⁺）=$\frac{\sqrt{2}}{3}×1{0}^{-2}$mol/L，pH=2.33，欲使Fe²⁺不生產(chǎn)FeS沉淀，溶液的pH≤2.33．
故選D．

點評 本題考查學生化學平衡常數(shù)的有關計算知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度中等．